Question

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識的回答：

（1）濃度為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號）____________。

（2）B為0.1molL-1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請用離子方程式表示其原因：___________________。

（3）在0.10 molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+）=___________(已知Ksp[Cu(OH） 2]=2.2x10-20）。若在0.10 molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是________。

Answer 1

【答案】（1）②①③⑧⑦⑥⑤④

（2）HCO3-+H2OH2CO3+OH-

（3）2．2x10-8mol·L-1；0.2mol·L-1

【解析】

試題分析：（1）①②③屬于酸，硝酸是一元強酸、硫酸是二元強酸、醋酸是一元弱酸，所以相同濃度時氫離子濃度大小順序是②＞①＞③，所以酸溶液pH大小順序是③＞①＞②；④⑤屬于堿，氫氧化鋇是二元強堿、NaOH是一元強堿，所以氫氧化鋇中氫氧根離子濃度大于NaOH，則溶液pH大小順序是④＞⑤；⑥⑦⑧屬于鹽，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，氯化鉀是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以相同濃度的這三種鹽pH大小順序是⑥＞⑦＞⑧；相同濃度時，pH大小順序是堿＞鹽＞酸，通過以上分析知，相同濃度的這幾種溶液pH從小到大順序是②①③⑧⑦⑥⑤④，故答案為：②①③⑧⑦⑥⑤④；

（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3+H2OH2CO3+OH-，電離平衡為：HCO3-H++CO32-；而以水解為主，即碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度溶液，故顯堿性；故答案為：HCO3+H2OH2CO3+OH-；

（3）根據(jù)題給Cu(OH）2的溶度積即可確定pH=8時，c(OH-）=10-6mol/L，Ksp[Cu(OH）2]=2.2×10-20，則：c(Cu2+）==2.2×10-8molL-1；在0.1molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的溶質(zhì)為硫酸，c(SO42-）不變，為0.1molL-1，由電荷守恒可知c(H+）為0.2molL-1，故答案為：2.2×10-8 molL-1；0.2 molL-1。