向30.0 mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入2.00 mol·L-1燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210 mL，且收集到氣體0.672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。據(jù)此計(jì)算：

(1)加入鋁粉的質(zhì)量。

(2)原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。

(1)3.24 g  (2)5.00 mol·L-1


解析:

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu2++2Al====3Cu+2Al3+ ①

Al3++4OH-====+2H2O②

2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑③

由題可知n(H2)==0.030 0 mol

則反應(yīng)③消耗的n(NaOH)=0.020 0 mol n(Al)=0.020 0 mol

反應(yīng)②消耗的n(NaOH)=2.00 mol·L-1×0.210 L-0.020 0 mol=0.400 mol

則反應(yīng)①消耗的n(Al)=0.100 mol,n(Cu2+)=0.150 mol

故加入鋁粉的質(zhì)量為m(Al)=(0.100 mol+0.020 0 mol)×27.0 g·mol-1=3.24 g

硫酸銅溶液的濃度為c(CuSO4)==5.00 mol·L-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?啟東市模擬）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑，化學(xué)式可表示為aNa2CO3?bH2O2．現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO2粉末，充分反應(yīng)后生成672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的混合物經(jīng)過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A．現(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為cmol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應(yīng)后，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) Ⅰ Ⅱ Ⅲ
滴加溶液A的體積/mL 10.0 20.0 30.0
生成氣體的體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 89.6 179.2 224
（1）計(jì)算稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）通過計(jì)算確定過碳酸鈉的化學(xué)式．
（3）工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w（活性氧）=
16n(H2O2)
m(樣品)
×100%]來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品．現(xiàn)將0.2g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應(yīng)）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉試液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到藍(lán)色恰好消失時(shí)，共消耗30.00mL，試計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)等品．（已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol/L H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
開始沉淀時(shí) 1.5 3.3 6.5 9.4
沉淀完全時(shí) 3.7 5.2 9.7 12.4
請回答：
（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
 
（填字母序號(hào)）．
A．MgO           B．Na2CO3           C．蒸餾水
（2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe（CN）6]）溶液不變色所需 H2O2溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量．已知，測定123g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的體積如下表所示．
  平行測定數(shù)據(jù) 平均值
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3 4
消耗 H2O2溶液的體積/mL 0.32 0.30 0.30 0.32 0.31
①Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②根據(jù)該表數(shù)據(jù)，可計(jì)算出123g粗硫酸鎂樣品中含F(xiàn)e2+
 
mol．精英家教網(wǎng)
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是
 
．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.6×10-12
Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Ca2+）?c2（OH-）=4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水，
 
（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省濰坊市三縣市2012屆高三上學(xué)期期中聯(lián)合考試化學(xué)試題 題型：058

為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

[探究一]稱取無銹鐵釘(碳素鋼)12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．

(1)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，請選擇下列試劑，設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案(簡述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論)________________．

供選用試劑：a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液

(2)乙同學(xué)為了測定氣體Y中SO2的含量，設(shè)計(jì)如下三種方案：

方案Ⅰ．取672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g．

方案Ⅱ．向V mL　c mol·L－1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液恰好完全褪色．

方案Ⅲ，取V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg．

①其中不合理的方案是________，理由是________．

②選擇合理方案的數(shù)據(jù)計(jì)算氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)(用含未知數(shù)的代數(shù)式表示)________．

[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持裝置已省略)．

(3)裝置A中試劑的作用是________．

(4)簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________．

(5)有同學(xué)根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍(lán)色”確認(rèn)Y氣體中是否有氫氣，你認(rèn)為是否可靠？________(填“可靠”或“不可靠”)，簡述理由：________．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省聊城莘縣實(shí)驗(yàn)高中2012屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題 題型：058

為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

[探究一]

稱取無銹鐵釘(碳素鋼)12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．

(1)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，請選擇下列試劑，設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案(簡述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論)________．

(供選用試劑：KSCN溶液，氯水，鐵粉，濃氨水，酸性KMnO4溶液．)

(2)乙同學(xué)為了測定氣體Y中SO2的含量，設(shè)計(jì)如下三種方案：

方案Ⅰ：取672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g．

方案Ⅱ：向V mL　c mol·L－1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液恰好完全褪色．

方案Ⅲ：取V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg．

其中不合理的方案是________，理由是________．

[探究二]

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2

氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持裝置已省略)．

(3)裝置A中試劑的作用是________．

(4)簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________．

(5)有同學(xué)根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍(lán)色”確認(rèn)Y氣體中是否有氫氣，你認(rèn)為是否可靠？________(填“可靠”或“不可靠”)，簡述理由：________．

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。
（1）ClO2的制備方法比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一。
方法一： 2NaClO3+4HCl（濃）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
方法二： 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
方法三：實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉(NaClO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)和硫酸共熱制備二氧化氯 
①比較方法一和方法二，哪種方法更好？__________ ，說明理由______________________
②方法三的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________
（2）二氧化氯做消毒劑時(shí)，被還原成Cl－，它的消毒效率是同質(zhì)量常用消毒劑NaClO（84消毒液的主要成分）的_________倍 。
（3）某同學(xué)欲對用ClO2消毒過的自來水進(jìn)行Cl-含量的測定（假設(shè)ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl-），實(shí)驗(yàn)過程如下：
向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000 mol/L AgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)用去AgNO3溶液12.12 mL 。
①水樣中Cl-的物質(zhì)的量濃度是______________；
②如在滴定終點(diǎn)時(shí)，測得溶液中的CrO42-濃度是3.000×10-3 mol/L，則此時(shí)溶液中Cl-的濃度為__________。（已知Ksp(AgCl)= 1.77×10-1 0 ， Ksp(Ag2CrO4) = 2.70×10-12 ）
（4）ClO2在殺菌消毒的同時(shí)，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO2氧化除去CN－的離子方程式____________________。

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