根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B．核外電子排布相同的微粒化學性質也相同

C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半徑逐漸減小

D．與得電子能力相同


考點：本題考查元素周期律、結構與性質。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸濃度為4 mol/L，稀硝酸的濃度為2 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入過量鐵粉，反應結束后，在標準狀況下可收集到氣體體積為(假設HNO3只被還原為NO)(　　)

A．0.244 L                                                    B．0.448 L

C．0.672 L                                                    D．0.896 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反應如下：

        X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反應是否已達到平衡狀態(tài)的是

A．Y的物質的量濃度                   B．混合氣體的密度

C．混合氣體的壓強                     D．混合氣體的平均相對分子量

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是

A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟

B．氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理

C．某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞(V=10－12L)內(nèi)的數(shù)個目標分子，據(jù)此可推算該檢測技術能測量到細胞內(nèi)濃度約為10－12～10－11mol·L－1的目標分子

D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組為了探究一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：

（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。

（2）X的化學式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。

（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。

（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_______，并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某溫度下CH3COOH和NH3•H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中

A．水的電離程度始終增大

B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再減小

C．c（CH3COOH）與c（CH3COO‾）之和始終保持不變

D．當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO‾)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的

A最外層電子數(shù)和相對原子質量     

B相對原子質量和核外電子數(shù)

C次外層電子數(shù)和電子層數(shù)   

D電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。則下列說法正確的是

①在標準狀況下，每消耗5.6L CH4可以向外電路提供2mole－

②通過甲烷電極的電極反應式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O

③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負極

④電池放電后，溶液堿性增強

A．①②          B．①③          C．①④          D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


有化學鍵的斷裂或形成就一定是化學反應嗎？

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