下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
①在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
②在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
③向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1 NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
④常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
A.①④ | B.②④ | C.①③ | D.②③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是
A.0.1mol/LHCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+) |
B.1L0.1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42->c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) |
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是
A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO32-和OH- |
B.NaHCO3溶液中:[H]++[H2CO3]=[OH-] |
C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是:[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+] |
D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( )
A.a(chǎn) = b |
B.混合溶液的pH = 7 |
C.混合溶液中,c(H+) = mol/L |
D.混合溶液中,c(H+) + c(B-) = c(OH-) + c(A-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
將常溫下pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的硫酸溶液分別加熱,溶液pH的變化是
A.前者減小后者不變 | B.前者減小后者增大 | C.都不變 | D.都減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
25℃時(shí),下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+)=c(OH-) + c(A-)
B.Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
C.將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl—)=c(CH3COOH)
D.pH=4的NaHA溶液:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某溫度下,向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示,則( )
A.M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn) |
B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) |
C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 |
D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在0.1mol/L Na2S溶液中,下列關(guān)系式正確的是( )
A.c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(S2-) |
B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) |
C.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) |
D.c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+ c(HS-) |
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