下列說法正確的是(  )
A、氫氧化鈉可用食物調(diào)整堿性的添加劑
B、棉、麻完全燃燒可以生成CO2和H2O
C、脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應
D、汽油、柴油、煤油的主要成分都是碳氫化合物
考點:常見的食品添加劑的組成、性質和作用,石油的分餾產(chǎn)品和用途,油脂的性質、組成與結構,纖維素的性質和用途
專題:
分析:A、氫氧化鈉屬于強堿,不是食品添加劑;
B、棉麻是植物纖維,只含有C、H、O元素;
C、脂肪的成分為高級脂肪酸甘油酯,在一定條件下可水解為高級脂肪酸(鹽)和甘油;
D、汽油、柴油、煤油來源于石油的分餾,主要成分都是碳氫化合物.
解答: 解:A、氫氧化鈉屬于強堿,對人體有害,不是食品添加劑,故A錯誤;
B、棉麻是植物纖維,只含有C、H、O元素,完全燃燒可以生成CO2和H2O,故B正確;
C、脂肪的成分為高級脂肪酸甘油酯,在一定條件下可水解為高級脂肪酸(鹽)和甘油,故C正確;
D、汽油、柴油、煤油來源于石油的分餾,主要成分都是碳氫化合物,故D正確;
故選BCD.
點評:本題考查了食品添加劑、糖類和油脂的性質、石油分餾產(chǎn)品的組成等知識,題目較簡單,注意基礎知識的掌握.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)要求完成下列各小題實驗.(a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)

(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱.(已知酸性:亞硫酸>碳酸)
①反應原理:銅與濃硫酸反應的化學方程式是
 

②實驗步驟:連接儀器、
 
、加藥品后,打開a關閉b,然后滴入濃硫酸,加熱.
③試劑選擇:裝置A中試劑是
 

④結論:能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是
 

(2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性.
①在(1)②操作后打開b,關閉a.
②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學方程式是
 

③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置.
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學式
 
 
寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述中不正確的是( �。�
A、若a為濃硫酸,b為Na2SO3固體,c中盛石蕊溶液,則c中溶液先變紅后褪色
B、若a為濃鹽酸,b為MnO2,c中盛品紅溶液,則c中溶液不褪色
C、若a為醋酸溶液,b為貝殼,c中盛過量澄清石灰水,則c中溶液變渾濁
D、若a為濃氨水,b為生石灰,c中盛AlCl3溶液,則c中產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

在可逆反應2A+3B?xC+D中,A、B、C、D均為氣態(tài).已知:起始濃度A為5mol?L-1、B為3mol?L-1;C的反應速率為0.5mol?L-1?min-1;反應開始至達到平衡需2min,平衡時D的濃度為0.5mol?L-1,下列關于此反應的說法中,不正確的是( �。�
A、平衡濃度A/B=5:3
B、x=2
C、B的平衡濃度為1.5mol?L-1
D、A的轉化率為20%

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示,兩個連通容器用活塞分開,左室容積為右室的兩倍,但溫度相同,現(xiàn)分別按如圖所示的量充入氣體,加入少量固體催化劑使左右兩室內(nèi)氣體充分反應達到平衡,打開活塞,繼續(xù)反應再次達到平衡,下列有關判斷正確的是(  )
A、通入氣體未反應前,左室壓強比右室大
B、第一次平衡時,左室內(nèi)壓強一定小于右室
C、第一次平衡時,SO2的物質的量右室更多
D、第二次平衡時,SO2的總物質的量比第一次平衡時左室SO2的物質的量的2倍多

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科目:高中化學 來源: 題型:

在下列物質:①K2SO4,②HCHO,③MgSO4,④NH4Cl,⑤KOH,⑥Hg(NO32中,能使蛋白質變性的是( �。�
A、②④⑥B、①③⑤
C、②③⑥D、②⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,Q、W、Z是非金屬元素.五種元素核電荷數(shù)之和為55,對應原子最外層電子數(shù)之和為21.W、Z最外層電子數(shù)相同,但Z的核電荷數(shù)是W的2倍.
(1)Q在周期表中位于第
 
周期
 
族.
(2)X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水,請寫出該反應的離子方程式:
 

(3)X單質能在W單質中燃燒可生成化合物R,R的電子式
 
,該物質所含有的化學鍵的類型為
 

(4)Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應生成Z單質和水,寫出其化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

處于平衡狀態(tài)的反應2H2S(g)═2H2(g)+S2(g)△H>0,下列說法正確的是( �。�
A、若體系恒容,通入H2S(g),則正反應速率增大,逆反應速率減小
B、升高溫度,正逆反應速率都增大,H2S分解率也增大
C、增大壓強,平衡向逆反應方向移動,將引起體系溫度降低
D、若體系恒容,注入一些H2后達新平衡,H2濃度將減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子在溶液中,因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( �。�
A、H+、Na+、CO32-、SO42-
B、H+、Fe3+、Cl-、I-
C、NH4+、Ba2+、SO42-、NO3-
D、Na+、K+、MnO4-、Cl-

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