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6．將幾滴KSCN（SCN-是“類鹵離子”）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變成紅色，將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去．下列說法不正確的是（　�。�
A．①紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化，使Fe（SCN）3消失
B．②紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+
C．②紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原
D．SCN-在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）2

分析 A．根據高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN-氧化的原理來判斷；
B．根據二氧化硫具有還原性，Fe3+具有氧化性解答；
C．SO2中硫元素為+4價，SCN-離子碳元素顯+4價，氮元素顯-3價，硫元素的化合價為-2價；
D．高錳酸鉀具有強氧化性，可以將還原性的離子氧化；

解答 解：A．三價鐵離子遇到硫氰酸鉀會發(fā)生絡合反應：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，顯紅色，高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN-氧化，使[紅色消失，故A正確；
B．Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有還原性，反應生成硫酸根離子、亞鐵離子和氫離子②中紅色褪去，反應為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，故B正確；
C．SO2中硫元素為+4價，如果還原SCN-，則二氧化硫中的硫將變?yōu)?6價，而SCN須繼續(xù)降低，但SCN-，-1價已經為最低價，無法再降低，碳元素顯+4價，不能氧化+4價的硫，氮元素顯-3價，化合價不能再降低，硫元素的化合價為-2價，也不能氧化+4價的硫，所以對于SCN，無論原子團還是其中原子，均無法氧化二氧化硫，故C錯誤；
D．高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN-氧化為（SCN）2，相當于鹵素單質X2，故D正確；
故選C．

點評 本題主要考查了三價鐵離子的檢驗，掌握高錳酸鉀的氧化性是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．HCl的電子式H：ClB．HClO的結構式H-Cl-O
C．MgBr2的形成過程用電子式表示為：D．Cl-的結構示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下表：
粒子代號ABCDEFG
原子核數單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數01+1-02+1+0
其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是常溫常壓下能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體；C常用作F的檢驗（加熱）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A粒子的結構示意圖，G的化學式是CH4．
（2）比較BC和EC2的堿性強弱BC＞EC2（填＜、＞、=）．
（3）F與C反應生成D的離子方程式NH4++OH-=NH3．H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：
CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
B．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多
C．等物質的量的正丁烷能量大于異丁烷能量
D．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究Cl2、SO2、CO2、NH3等氣體的性質對生產和生活與重要的意義．
（1）氨是碳循環(huán)中的重要物質，它在人類的生產和生活中有著廣泛的應用．工業(yè)上利用氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應來制備生產硝酸所需要的一氧化氮．請寫出該反應的化學方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）氯氣的化學性質非�；顫�，在工業(yè)上氯氣是一種重要的化工原料．
①寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
②化工生產中用Cl2作氧化劑來進行海水提溴，寫出該反應的離子方程式：2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-
（3）CO2是工業(yè)生產碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要原料．如圖是驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉穩(wěn)定性的裝置．
①碳酸氫鈉最好裝入試管B中，該試管中反應的化學方程式為：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
②取等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應產生CO2的量前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）現有兩瓶經過Cl2和SO2漂白過的品紅溶液，請你設計一個簡單的實驗對其進行鑒別．（寫明操作方法現象及結論）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F是強酸．當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽．

下列說法中不正確的是（　�。�
A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4
B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反應是氧化還原反應
D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知：①A、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數之和為41．②D與C處于周期表中同一周期，D+中各層電子數都是2n2個．③A、B、C、D、E各元素最外層電子數之和 23，且已知B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物之間相互都能反應生成鹽和水．據此填空下列空白：（用元素符號或化學式表示）
（1）元素A為OD為Na E為Al    元素C的某種原子的中子數比質子數多3個，表示該原子組成的符號為3717Cl
（2）A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序：S 2-＞Cl-＞O 2-＞Na+
（3）A、B、C的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：H2O＞HCl＞H2S
（4）化合物BA2與C單質的水溶液反應的化學方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（5）由A、E組成的化合物與質子結合的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將鋅片和銅片同時插入100mL 稀硫酸中，組成的原電池裝置如圖所示（c、d為兩個電極，電池工作過程中溶液體積不變）．下列有關判斷不正確的是（　　）
A．當電路中通過2 mol 電子時，d 極可以生成22.4 L H2
B．當電路中通過0.1 mol 電子時，溶液中c（Zn2+）=0.5 mol•L-1
C．c為負極，發(fā)生氧化反應
D．電池工作完成后，溶液中SO42-濃度基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”的反應的產物，進行了下列實驗：用如圖1所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨高溫下不與水和鐵反應）．

（1）如何檢查該裝置的氣密性：將C處導氣管末端浸入水槽中，加熱A處圓底燒瓶，導管末端出現氣泡，停止加熱后導管末端出現一段水柱
（2）寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）驗證固體產物中鐵元素的價態(tài)
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸餾水．
在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現象與結論．
實驗步驟預期現象與結論
步驟1取反應后干燥的固體ag于試管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振蕩，經固液分離、洗滌后，再向固體中滴加足量的3mol/LH2SO4，振蕩溶解，過濾后將濾液配成250mL溶液，待用．-
步驟2取少量步驟1中濾液于試管中，滴加1～2滴20%KSCN溶液變紅色，則固體產物含+3價鐵
步驟3取少量步驟1中濾液于試管中，滴加1～2滴0.01mol/LKMnO4溶液紫色褪去，則固體產物含+2價鐵
步驟1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是除去反應后固體中可能未反應完的鐵粉，以免影響后續(xù)實驗的結果分析．
（4）固體產物中鐵元素的質量分數的測定可采用圖2的流程．其中步驟①是向溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失；步驟②用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液平均為v mL．（已知5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）其中加入鋅粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+．實驗測得ag樣品中固體產物鐵元素的質量分數為$\frac{250×5×56g/mol×0.010mol/L×V×1{0}^{-3}L}{25a}$×100%_（只列計算表達式）．

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