19．甲醇（CH3OH）是一種有毒物質(zhì)，檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下．下列說法正確的是（　　）
A．溶液中H+從b向a定向移動
B．a電極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
C．當(dāng)電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，正極區(qū)n（H+）增加1 mol
D．將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液，該測試儀不可能產(chǎn)生電流

分析 A．原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；
B．燃料在原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
C．氧氣在原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，氫離子在正極參加反應(yīng)；
D．根據(jù)原電池的構(gòu)成條件以及能量的轉(zhuǎn)化來回答．

解答 解：A．裝置為燃料電池，燃料通入負(fù)極，氧氣通入正極，則a為負(fù)極，b為正極，電解質(zhì)溶液中陽離子（氫離子）向正極（b）移動，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)電極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，故B正確；
C．正極的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-═H2O，當(dāng)電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，正極區(qū)n（H+）減少1 mol，故C錯(cuò)誤；
D．將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液該測試儀一樣是原電池，同樣可以產(chǎn)生電流，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識，明確正負(fù)極的判斷和電極反應(yīng)的書寫是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是（　�。�
A．苯和水B．正己烷和水C．乙酸乙酯和水D．乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列電子排布式所表示的是基態(tài)原子電子排布的是（　�。�
A．1s22s12p1B．1s22s22p63s23p64s1
C．1s22s22p33s1D．1s22s22p63s13p6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是（　�。�
A．水庫的鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其生銹，該法即犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B．明礬和漂白粉用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
C．銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)，均可采用CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液
D．工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當(dāng)加快NH3的合成速率，催化劑在500℃左右時(shí)其活性最好，且能提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)與化學(xué)式相應(yīng)的是（　�。�
A．小蘇打-Na2CO3B．鋇餐-BaCO3
C．漂白粉的有效成分-Ca（ClO）2D．水玻璃-H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．鈉有多種化合物，如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉，這些物質(zhì)在實(shí)際生活中有廣泛的應(yīng)用，在一定條件下相互間能進(jìn)行轉(zhuǎn)化．
（1）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3的方法是通入足量CO2，除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3的方法是加熱．
（2）向100mL NaOH溶液中通入CO2氣體充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M（不含結(jié)晶水）．通入二氧化碳的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖所示．
①該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
②a點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓，c點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在熱化學(xué)方程式中，分子式右側(cè)，用固、液、氣字樣表示的是③．
①反應(yīng)條件②溫度壓力③物質(zhì)的聚集狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1 表示的為（　　）
A．碳與水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
C．1 mol固態(tài)碳與1 mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收131.3 kJ的熱量
D．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1 mol反應(yīng)，放出131.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．被氧化的物質(zhì)是氧化劑
B．失去電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑
C．還原劑被還原，氧化劑被氧化
D．得到電子，化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑

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同步練習(xí)冊答案