【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入 KOH溶液,其pH變化曲線如圖(1)所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題:
(1)點溶液中c(H+)約為______________。
(2)、c、d三點中水的電離程度最大的是_________。
(3)若學(xué)習(xí)小組在該溫度下用此醋酸滴定某未知濃度的KOH溶液:
①滴定過程中宜選用____________作指示劑;滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是_________________。
②下列操作會造成結(jié)果偏高的是_________。
A.酸式滴定管水洗后直接裝入醋酸 B.錐形瓶水洗后未干燥
C.滴定終點時俯視酸式滴定管的讀數(shù)D.部分酸滴到錐形瓶外面
③若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖(2)所示,則所用醋酸的體積為_______mL。
(4)常溫下,若向20 mL的稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸,下列變化趨勢正確的是____(填序號)。
【答案】4×10-4 mol/L c點 酚酞 最后一滴醋酸溶液滴入時,溶液由淺紅色變?yōu)闊o色,且30s內(nèi)不恢復(fù) AD 20.30 B
【解析】
(1)0.01 mol/L的醋酸溶液中c(H+)≈c(CH3COO-),c(CH3COOH)≈0.01mol/L,根據(jù)平衡常數(shù)的定義式計算該溶液中c(H+);
(2)酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大其抑制水電離程度越大;
(3)①強堿滴定弱酸,終點時溶液呈堿性,應(yīng)該選取堿性范圍內(nèi)變色的酚酞作指示劑;根據(jù)溶液在滴定終點的顏色變化判斷滴定終點;
②A. 酸式滴定管水洗后直接裝入醋酸,導(dǎo)致醋酸濃度減小,消耗的醋酸體積偏大;
B. 錐形瓶水洗后未干燥,不影響消耗醋酸體積;
C. 滴定終點時俯視酸式滴定管的讀數(shù),導(dǎo)致醋酸體積偏;
D. 部分酸滴到錐形瓶外面,導(dǎo)致消耗醋酸體積偏大;
③滴定前讀數(shù)為0.80 mL,滴定后讀數(shù)為21.10 mL;
(4)常溫下,若向20 mL的稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸,未加稀鹽酸時,溶液為堿性溶液,溶液的pH>7,加入稀鹽酸20 mL時,二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨是強酸弱堿鹽,其水溶液呈酸性,溶液的pH<7,溶液呈中性時,稀鹽酸體積小于20 mL。
(1)0.01 mol/L的醋酸溶液中c(H+)≈c(CH3COO-),c(CH3COOH)≈0.01 mol/L,由于K==1.6×10-5,所以該溶液中c(H+)==mol/L=4×10-4mol/L;
(2)酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大其抑制水電離程度越大,a點溶液是酸溶液而抑制水電離、c點溶液為醋酸鈉溶液而促進(jìn)水電離、d點為NaOH和醋酸鈉混合溶液,NaOH會抑制水電離,則水電離程度最大的是c點;
(3)①強堿滴定弱酸,終點時溶液呈堿性,應(yīng)該選取酚酞作指示劑;
用醋酸滴定NaOH溶液,以酚酞為指示劑,開始時溶液顏色為紅色,隨著醋酸的滴加,溶液的堿性逐漸減弱,紅色逐漸變淺,當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點的現(xiàn)象是最后一滴醋酸溶液滴入時,溶液由淺紅色變?yōu)闊o色,且30s內(nèi)不恢復(fù);
②A. 酸式滴定管水洗后直接裝入醋酸,導(dǎo)致醋酸濃度減小,等物質(zhì)的量的NaOH溶液消耗的醋酸體積偏大,導(dǎo)致測定溶液濃度偏高,A符合題意;
B. 錐形瓶水洗后未干燥,不影響消耗醋酸體積,則測定溶液濃度無影響,B不符合題意;
C. 滴定終點時俯視酸式滴定管的讀數(shù),使醋酸體積偏小,導(dǎo)致測定溶液濃度偏低,C不符合題意;
D. 部分酸滴到錐形瓶外面,使消耗醋酸體積偏大,導(dǎo)致測定溶液濃度偏高,D符合題意;
故合理選項是AD;
③滴定前讀數(shù)為0.80 mL,滴定后讀數(shù)為21.10 mL,則消耗溶液體積V=(21.10-0.80) mL=20.30 mL;
(4)常溫下,若向20 mL的稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸,未加稀鹽酸時,溶液為堿性溶液,溶液的pH>7,加入稀鹽酸20 mL時,二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl,NH4Cl是強酸弱堿鹽,水解使水溶液呈酸性,溶液的pH<7,因此當(dāng)溶液呈中性時,稀鹽酸體積小于20 mL,符合條件的為B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎢是熔點最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含有少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下:
已知:①濾渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3、MnO2;②上述流程中,鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變;③常溫下鎢酸溶于水。
(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為______,請寫出FeWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解生成Fe2O3的化學(xué)方程式:_____________。
(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子含有SiO32—、HAsO32—、HAsO42—等,則“凈化”過程中,加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HAsO32—+H2O2===HAsO42—+H2O,濾渣Ⅱ的主要成分是________。
(3)已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度的升高而減小。如圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則:
①T1_____T2(填“>”或“<”);T1℃時Ksp(CaWO4)=______。
②向鎢酸鈉溶液中加入石灰乳會得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種黃色難溶于水的固體,受熱易分解,是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物,設(shè)計裝置圖如下:
(1)儀器a的名稱是______。
(2)從綠色化學(xué)考慮,該套裝置存在的明顯缺陷是_________。
(3)實驗前先通入一段時間N2,其目的為__________。
(4)實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_______。
(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化,檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實驗操作是____。
(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進(jìn)行熱分解,得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:
①上圖中M點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為_________。
②已知400℃時,剩余固體是鐵的一種氧化物,試通過計算寫出M→N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用制溴苯的廢催化劑(主要含FeBr3及少量溴、苯)為原料,制取無水FeCl3和溴的苯溶液,選用的方法能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置①及其試劑制取氯氣
B. 用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子
C. 用裝置③分離出FeCl3溶液,不能選用裝置④分離
D. 用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干,可得無水FeCl3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體,可通過以下方法合成:
(1)D中的含氧官能團(tuán)名稱為_________(寫兩種)。
(2)F→G的反應(yīng)類型為_________。寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的方程式____。
(3)寫出同時滿足下列條件的C的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(4)E經(jīng)還原得到F,E的分子式為,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:_________。
(5)已知:①苯胺()易被氧化。
②
請以甲苯和為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點,設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高
B. 充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)
C. 放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是
A. 已知HF氣體溶于水放熱,則HF的△H1<0
B. 相同條件下,HCl的△H2比HBr的小
C. 相同條件下,HCl的△H3+△H4比HI的大
D. 一定條件下,氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量,則該條件下△H2=+akJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空:
AB (1,3—環(huán)己二烯)
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是____,名稱是______。
(2)①的反應(yīng)類型是_______,③的反應(yīng)類型是______。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com