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氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示,則下列化學反應屬于區(qū)域3的是( 。
A、2F2+2H2O═4HF+O2
B、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C、3CO+Fe2O3 
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
D、MgCl2(熔融)
 通電 
.
 
Mg+Cl2
考點:化學基本反應類型
專題:
分析:由圖可知,區(qū)域3屬于氧化還原反應,但不屬于置換反應,有元素化合價變化的反應為氧化還原反應,單質與化合物反應生成單質與化合物的反應為置換反應,以此來解答.
解答: 解:A.屬于置換反應,也屬于氧化還原反應,故A不選;
B.復分解反應,但不屬于置換反應,故B不選;
C.屬于氧化還原反應,但不屬于置換反應,故C選;
D.屬于分解反應,且元素的化合價有變化,屬于氧化還原反應,故D不選;
故選C.
點評:本題考查氧化還原反應及四種基本反應類型,明確反應的分類及反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵,題目難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列元素中,最高正化合價數值最大的是( 。
A、CB、SC、FD、Ne

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科目:高中化學 來源: 題型:

鋅與一定量很稀的硝酸恰好完全反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水.當生成1mol硝酸鋅時,被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質量比為( 。
A、9:1B、8:1
C、1:8D、1:9

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述中正確的是( 。
A、牛油是純凈物,它不屬于高分子
B、牛油是高級脂肪酸的高級醇酯
C、牛油可以在堿性條件下加熱水解
D、工業(yè)上將牛油加氫制造硬化油

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、增大反應物濃度,活化分子百分數增大,有效碰撞次數增多
B、增大壓強,單位體積內氣體的活化分子數增多,有效碰撞次數增多
C、升高溫度,活化分子百分數增加,分子運動速度加快,有效碰撞次數增多
D、催化劑能降低反應的活化能,提高活化分子百分數,有效碰撞次數增多

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科目:高中化學 來源: 題型:

19.2mg銅與一定量的濃硝酸反應,銅全部反應后,共收集到氣體11.2mL(標準狀況),反應消耗硝酸的物質的量是(  )
A、0.5×10-3 mol
B、0.8×10-3 mol
C、1.1×10-3 mol
D、1.2×10-3 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室常用燃燒分析法來測定有機物中碳和氫的質量分數,這種方法是用氧化銅作催化劑,在750℃時,用氧氣流將樣品氧化成CO2和H2O,再根據CO2和H2O的質量求出有機物中碳和氫的質量分數.現用下列各儀器裝置來確定乙炔分子中碳、氫兩種元素的質量比.

回答下列問題:
(1)若產生的氣體由左向右流向,各裝置導管的連接順序是:
 
 
、
 
 
 
 
、
 
 
 
 

(2)裝置Ⅰ在該實驗流程中需要使用
 
處,第一處作用是
 
,第二處作用是
 

(3)裝置Ⅳ中的化學方程式
 
;裝置Ⅴ中的化學方程式
 

(4)實驗前稱得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質量為m1g和n1 g,實驗完畢,稱得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質量分別變?yōu)閙2g和
n2 g,則乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個數比為
 
(列出算式).
(5)如果用燃燒分析法來確定一個固體有機物中除C、H外不含有其它元素,試樣質量應等于
 
.(用m1、m2、n1和n2表達),此時欲確定其分子式還需知道下述數據中的
 

A.熔、沸點  B.定溫、定壓下蒸氣密度  C.固定有機物的體積  D.重要的化學性質.

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科目:高中化學 來源: 題型:

查詢得知鋅易溶于堿:Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑.為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數,截取鍍鋅薄鐵板試樣,剪碎、稱得質量為10.0g,將試樣與足量的濃NaOH溶液充分反應,在標況下測得生成的氫氣為560mL.
(1)選用NaOH溶液而不用稀硫酸來與試樣反應的原因是
 

(2)求鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物質
①O2和O3     ②H2、D2、T2       ③12C和14C     ④CH3CH2CH2CH3和(CH32CHCH3     
⑤乙烷和丁烷   ⑥  ⑦和 
互為同位素的是
 
(填序號,下同),互為同素異形體的是
 
,互為同系物的是
 
,互為同分異構體的是
 
,互為同一物質的是
 

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