已知氧化還原反應(yīng)：2KMn04+10FeS04+8H2SO4?2MnS04+5Fe2（S04）3+K2S04+8H2O．控制適當(dāng)?shù)臈l件，將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　　）
A、隨著反應(yīng)進(jìn)行，甲中顏色逐漸變淺，乙中顏色逐漸變深
B、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為Mn04-+8H++5e-═Mn2++4H20
C、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
D、電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該原電池中，甲中高錳酸鉀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以甲中石墨棒為正極，乙中石墨棒為負(fù)極，負(fù)極上亞鐵離子失電子生成鐵離子，所以負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，電流計(jì)讀數(shù)為0．
解答： 解：A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲中高錳酸根離子得電子生成錳離子，所以高錳酸根離子濃度降低，溶液顏色變淺，乙中亞鐵離子失電子生成鐵離子，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，溶液顏色逐漸變深，故A正確；
B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上高錳酸根離子得電子生成錳離子，所以電極反應(yīng)式為：Mn04-+8H++5e-═Mn2++4H20，故B正確；
C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，不再產(chǎn)生電流，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，會(huì)根據(jù)電池反應(yīng)中得失電子判斷正負(fù)極反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、溶液中四種離子之間不可能滿(mǎn)足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B、若滿(mǎn)足：c（CH3COO-）=c（Na+），則該溶液一定呈中性
C、若溶液中的溶質(zhì)僅為CH3COONa，則離子間一定滿(mǎn)足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間可能滿(mǎn)足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、遇Fe（CN）
 
3-
6
顯藍(lán)色的溶液：Ca2+、Cl-、ClO-、Fe3+
B、水電離出c（OH-）＞10-5mol?L-1；Mg2+、Cl-、NO
 
-
3
、Na+
C、遇石蕊變紅的溶液：Na+、NH
 
+
4
、NO
 
-
3
、K+
D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba2+、HCO
 
-
3
、I-、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式（或離子方程式）的類(lèi)推正確的是（　�。�
               已知                   類(lèi)推
A 將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 將Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B 稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)呈中性：2H++SO42-+Ba++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C 鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3		 鐵和單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeI3
D 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高錳酸鉀（KMn04）和過(guò)氧化氫（H202）是兩種典型的氧化劑．
（1）H202的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）下列物質(zhì)中能使酸性KMn04．溶液褪色的是
 
（填序號(hào)）．
A．臭堿（Na2S）
B．小蘇打（NaHC03?）
C．水玻璃（NaSi03?）
D．酒精（CH3CH2OH）
（3）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯(lián)合使用時(shí)必須有先后順序．
①在稀硫酸中，KMn04和H202能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H202-2e→H20+02↑
還原反應(yīng)：Mn
O
-
4
+5e+8H+→Mn2++4H20
寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：KMn04+C+H20→Mn02+X+K2C03?（未配平），其中X的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈦（Ti）被稱(chēng)為“生物金屬”，由Ti0Ρ制取Ti的主要反應(yīng)：
①Ti02+2Cl2+2C
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
②TICl4+2Mg
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①②都是氧化還原反應(yīng)
B、反應(yīng)②是置換反應(yīng)
C、反應(yīng)①中Ti02：是氧化劑
D、反應(yīng)②中每生成1mol Ti轉(zhuǎn)移4 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下物質(zhì)的用途中，應(yīng)用到物質(zhì)的氧化性的是（　�。�
A、明礬凈化水
B、Cl0消毒飲用水
C、純堿除去油污
D、小蘇打治療胃酸過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在汽車(chē)上安裝催化轉(zhuǎn)化器可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┫嗷シ磻?yīng)生成無(wú)毒害物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染．
（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol -1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol -1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol -1
寫(xiě)出NO（g）與CO（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)按下列流程探究催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）
（×10-4mol?L-1）		 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（CO）
（×10-3mol?L-1）		 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）=
 
mo?L-1?s-1．
②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③對(duì)于該可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行
B．該反應(yīng)能有效減少有害氣體的排放
C．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成
D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO、NO的轉(zhuǎn)化率相等
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)
NASICON中自由移動(dòng)．下列敘述錯(cuò)誤的是
 
（填序號(hào)）．
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-═CO2
B．工作時(shí)O2-在固體介質(zhì)中由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)電流計(jì)流向電極b
D．電流計(jì)中顯示的電流越大，汽車(chē)尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO4-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4
B、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+H+
C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO
D、Ca（HCO3）2與過(guò)量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3++OH-═CaCO3↓+H2O

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