Question

14 mL二氧化氮和氨的混合氣體在一定條件下充分反應，化學方程式是6NO₂+8NH₃====7N₂+12H₂O。已知該混合氣體參加反應的二氧化氮比參加反應的氨少2 mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中二氧化氮和氨的物質的量之比是（    ）

A.3∶2                     B.2∶3

C.3∶7                     D.3∶4

Answer 1

D

解析:

用差量法計算較為簡單。

6NO₂    +    8NH₃====7N₂+12H₂O       ΔV

6            8                      2

6 mL         8 mL                   2 mL

參加反應的NO₂、NH₃分別為6 mL、8 mL。

6 mL+8 mL=14 mL，NO₂與NH₃均無剩余。

則n（NO₂）∶n（NH₃）=6 mL∶8 mL=3∶4。