Question

20．回答下列問題：
（1）除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑為BC（填字母）．
A．FeCl₃溶液      B．H₂SO₄溶液      C．CuSO₄溶液      D．NaOH溶液
（2）為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗�溶液是否是FeCl₂溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明．
方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl₂溶液．回答以下問題：
你認(rèn)為此方案是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗(yàn)Fe²⁺應(yīng)如何操作？先加KSCN溶液，若無現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變紅色，則說明原溶液含有Fe²⁺（若填“合理”，則此空不答）．
（3）現(xiàn)向一支裝有FeCl₂溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（4）實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl₂溶液時(shí)，為了防止FeCl₂溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）Fe與硫酸銅反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)，而Cu不能；
（2）先通入氯氣，可氧化亞鐵離子，試劑的加入順序不合理；
（3）裝有FeCl₂溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，先反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，后生成氫氧化鐵；
（4）防止FeCl₂溶液變質(zhì)，加鐵防止亞鐵離子被氧化．

解答 解：（1）A．均與氯化鐵反應(yīng)，不能除雜，故A錯(cuò)誤；
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)，而Cu不能，可除雜，故B正確；
C．Fe與硫酸銅反應(yīng)生成Cu，可除雜，故C正確；
D．均不與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，故D錯(cuò)誤；
故答案為：BC；
（2）先通入氯氣，可氧化亞鐵離子，試劑的加入順序不合理，應(yīng)先加KSCN溶液，若無現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變紅色，則說明原溶液含有Fe²⁺，
故答案為：不合理；先加KSCN溶液，若無現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變紅色，則說明原溶液含有Fe²⁺；
（3）裝有FeCl₂溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，先反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，后生成氫氧化鐵，發(fā)生反應(yīng)為FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，觀察到的現(xiàn)象為先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，
故答案為：先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；    
（4）保存FeCl₂溶液時(shí)，為了防止FeCl₂溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)、混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．