Question

下列敘述與對(duì)應(yīng)圖式正確的是（　　）

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
主要化合價(jià)	-2	+2	+1	+5、-3	+7、-1	+1	+5、-3	+3

• A、由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)
• B、
  如圖裝置中，待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連
• C、
  如圖表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H₂的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol
• D、
  如圖表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E₁、E₂、△H都會(huì)發(fā)生改變

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,反應(yīng)熱和焓變,原電池和電解池的工作原理

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：A．①?zèng)]有最高價(jià)、只有最低價(jià)-2，可推知①為O；③⑥都有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為L(zhǎng)i、⑥為Na；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價(jià)+7、最低價(jià)-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B；
B．電鍍時(shí)，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬為陽(yáng)極；
C．根據(jù)燃燒熱的定義判斷；
D．加入催化劑，反應(yīng)熱不變．

解答： 解：A．①?zèng)]有最高價(jià)、只有最低價(jià)-2，可推知①為O；③⑥都有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為L(zhǎng)i、⑥為Na；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價(jià)+7、最低價(jià)-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B，則⑥對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．電鍍時(shí)，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬為陽(yáng)極，故B正確；
C．氫氣燃燒時(shí)，表示燃燒熱時(shí)的熱化學(xué)方程式中，水為液體，故C錯(cuò)誤；
D．加入催化劑，反應(yīng)熱不變，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、電鍍、燃燒熱以及反應(yīng)熱等問(wèn)題，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度中等．