（本題共12分）如下圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、鋅粒、稀鹽酸、二氧化錳、氯化銨、熟石灰�，F(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問題：

（1）選用A裝置可制取的氣體有________；選用B裝置可制取的氣體有________；通常選用C裝置制取的氣體有________。

（2）標號為①、②的儀器名稱依次是________、______________。

（3）寫出利用上述有關(guān)藥品制取Cl2的離子方程式：_______________________________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法中錯誤的是

A．某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，兩極分別通入CO和O2，則通入CO的一極為負極，電極反應式為CO - 2e-+CO32-=2CO2

B．Zn粒與稀硫酸反應制氫氣時，為加快反應速率，可在反應過程中滴加幾滴CuSO4溶液

C．根據(jù)自發(fā)氧化還原反應Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O設(shè)計原電池，可在常溫下用銅和鐵作電極，使用濃硝酸作電解質(zhì)溶液

D．原電池中電子從負極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解液回到負極構(gòu)成閉合回路

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期9月學情調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于剛才鍍鋁。工藝流程如下：

（注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學方程式為① 和②

（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在

（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應的例子方程式為 、______________。

（4）鋼材鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是

（5）鋁與過量NaOH溶液反應的離子方程式為________________________。反應后溶液中通入過量CO2，所發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

( 16分)一定溫度下，將3 molA氣體和1 molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若容器體積固定為 2 L，反應1 min 時測得剩余1.8 mol A，C的濃度為0.4 mol/L。

①1 min內(nèi)，B的平均反應速率為__ ______；x為________。

②若反應經(jīng)2 min達到平衡，平衡時C的濃度________0.8 mol/L(填“大于”、“等于”、“小于”)

③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是____ ____。

④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的關(guān)系式：______ ______。

（2）若維持容器壓強不變

①達到平衡時C的體積分數(shù)________22%，(填“大于”、“等于”、“小于”)；

②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2 倍，則應加入________mol A氣體和 ________mol B氣體。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，反應2SO2＋O22SO3 達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3 )＝2∶3∶4，縮小體積，反應再次達到平衡。n(O2)＝0.8 mol，n(SO3 )＝1.4 mol，此時SO2的物質(zhì)的量為 ( )

A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省雅安市高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－ ＋4NH4＋ ＋2H2O

D．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．24.5L氫氣中所含氫原子數(shù)一定大于2NA

B．lmolCH3+電子數(shù)為9NA

C．l00g 60%CH3COOH水溶液中含有的分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下0.lmol CO和NO的混合氣體含氧原子數(shù)為0.lNA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南華僑中學高二上會考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能用離子方程式“Ba2+ +SO4 2—==BaSO4↓”表示的化學反應是

A．Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

B．Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

C．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

D．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡。

（1）若A、B、C都是氣體，減壓后v正小于v逆，則m、n、p的關(guān)系是______ 。

（2）若在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為___________態(tài)。

（3）若A為液體，C為氣體，且m＋n＝p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

（4）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應為________(“吸熱”或“放熱”)反應。

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