已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子,下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。

回答下列問題:

(1)通常狀況下,Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體,工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質(zhì),制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   

(2)①甲的化學(xué)式是               ,乙的化學(xué)式可能是         (寫一種即可)

②若W2-和Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu),則乙的電子式是           

(3)Y單質(zhì)可用來制造Y—空氣燃料電池,該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液,通入空氣的電極為正極。

①若以溶液C為電解質(zhì)溶液時(shí),正極的反應(yīng)式為                         

②若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時(shí),電池的總反應(yīng)式為                 

 

【答案】

(1)2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH   (2)①AlCl3   Na2S或Na2O

(3)①O2+2H2 O +4e-=4OH-   ②4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O

【解析】(1)Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體,所以Z是氯氣。因此C是氯化鈉。反應(yīng)式為

2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。所以丙是氯化鈉,因此X是鈉元素,Z是氯元素。由于甲的水溶液顯酸性,所以甲是氯化鋁。乙的水溶液顯解析,因此乙是硫化鈉或氧化鈉。若W2-和Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu),則乙是硫化鈉,所以乙的電子式為。

(2)略

(3)Y是單質(zhì)鋁,所以在該電池中鋁是負(fù)極,氧氣在正極通入。如果用氯化鈉作電解液,則正極反應(yīng)式為O2+2H2 O +4e-=4OH-。如果用氫氧化鉀作電解液,則總反應(yīng)式為4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?朝陽區(qū)一模)已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子,下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物.

回答下列問題:
(1)通常狀況下,Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體,工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質(zhì),制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH

(2)①甲的化學(xué)式是
AlCl3
AlCl3
,乙的化學(xué)式可能是
Na2S或Na2O
Na2S或Na2O
(寫一種即可).
②若將溶液A與溶液B混合,產(chǎn)生白色沉淀,則該反應(yīng)的離子方程式是
Al3++3OH-=Al(OH)3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al3++3OH-=Al(OH)3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
.若W2和Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu),則乙的電子式是

(3)Y單質(zhì)可用來制造Y-空氣燃料電池,該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液,通入空氣的電極為正極.
①若以溶液C為電解質(zhì)溶液時(shí),正極的反應(yīng)式為
O2+2H2+4e-=4OH-
O2+2H2+4e-=4OH-

②若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時(shí),電池的總反應(yīng)式為
4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O
4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?甘肅二模)已知X+、Y3+、Z-、W2-分別是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子,且X+比Z-少一個(gè)電子層.下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物,常溫下對(duì)應(yīng)溶液的pH如圖:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)通常狀況下,Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體,寫出在實(shí)驗(yàn)室中制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式
4HCl(濃)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl(濃)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)①甲的化學(xué)式是
AlCl3
AlCl3
乙的化學(xué)式可能是
Na2S或Na2O
Na2S或Na2O
;
②若W2-和Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu),則離子半徑大小順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)
S2->Cl-
S2->Cl-
,乙的電子式是
;溶液B的pH大于7的原因
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
.(用離子方程式表示)
(3)化合物丙在固態(tài)時(shí)的晶體類型是
離子晶體
離子晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?泰安二模)已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子,甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物.甲、乙、丙溶于水所得溶液分別呈酸性、堿性和中性.
(1)通常狀況下,Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體,工業(yè)上常用電解丙的溶液的方法制備該單質(zhì),制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
;
(2)甲的化學(xué)式是
AlCl3
AlCl3
,乙的化學(xué)式可能是
Na2S或Na2O
Na2S或Na2O
;若將甲的溶液與乙的溶液混合產(chǎn)生沉淀和氣體,則反應(yīng)的離子方程式是
2Al3++3S2-+6H2O═2Al(OH)3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O═2Al(OH)3↓+3H2S↑
;
(3)Y單質(zhì)可用來制造Y-空氣燃料電池,該電池通常以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液,則正極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-→4OH-
O2+2H2O+4e-→4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:北京市朝陽區(qū)2010年高三一模(理科綜合)化學(xué)部分 題型:填空題

(14分)已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子,下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。

回答下列問題:

   (1)通常狀況下,Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體,工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質(zhì),制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

   (2)①甲的化學(xué)式是               ,乙的化學(xué)式可能是         (寫一種即可)

        ②若將溶液A與溶液B混合,產(chǎn)生白色沉淀,則該反應(yīng)的離子方程式是        。

        若W2和Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu),則乙的電子式是            。

   (3)Y單質(zhì)可用來制造Y—空氣燃料電池,該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液,通入空氣的電極為正極。

        ①若以溶液C為電解質(zhì)溶液時(shí),正極的反應(yīng)式為           

②若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時(shí),電池的總反應(yīng)式為                

 

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