Question

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

• A、原子半徑：Na＞Mg＞Al
• B、熱穩(wěn)定性：HCl＜H₂S＜PH₃
• C、酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃
• D、熔點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO₂

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,晶體熔沸點(diǎn)的比較

專題：

分析：A、根據(jù)同周期原子半徑的遞變規(guī)律解答；
B、根據(jù)同周期氣態(tài)氫化物的遞變規(guī)律可以判斷；
C、根據(jù)同周期、同主族最高價(jià)含氧酸的遞變規(guī)律可以得出正確判斷；
D、根據(jù)物質(zhì)常溫下的狀態(tài)以及晶體類型去判斷．

解答： 解：A．同周期元素原子的半徑從左到右依次減小，則原子半徑：Na＞Mg＞Al，故A正確；
B．同周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng)，即熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B錯(cuò)誤；
C．同周期最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的酸性從左到右依次增強(qiáng)（C、N同周期），同主族最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的酸性從上到下依次減弱（C、Si同主族），則酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜HNO₃，故C正確；
D．NaCl屬于離子晶體，熔點(diǎn)較高，Na屬于金屬晶體，熔點(diǎn)較低，CO₂屬于分子晶體，熔點(diǎn)更低．也可以這樣解答，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，NaCl的熔點(diǎn)會(huì)高于100℃，Na的熔點(diǎn)低于100℃，而CO₂常溫下為氣體．因此，溶點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO₂．故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查的主要是同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，運(yùn)用遞變規(guī)律解題要判斷是同周期還是同主族，才能正確運(yùn)用規(guī)律，題目難度不大．