10．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②錐形瓶，④1000mL容量瓶．
（2）儀器①～④中，使用前必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾，冷凝管的進水口是g（填“f”或“g”）．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．圖中的錯誤容量瓶規(guī)格錯誤，缺少玻璃棒引流．

分析 （1）由圖可知儀器的名稱；
（2）具有塞子或活塞的儀器使用前需要檢驗是否漏水；
（3）裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，為蒸餾原理，需要溫度計測定餾分的溫度，且冷卻水下進上出，冷卻效果好；
（4）配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，選500mL容量瓶，且轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒引流．

解答 解：（1）由圖可知儀器①②③的名稱分別為蒸餾燒瓶、錐形瓶、1000mL容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；錐形瓶；1000mL容量瓶；
（2）具儀器①～④中，使用前必須檢查是否漏水的有④，故答案為：④；
（3）裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，為蒸餾原理，圖中缺少酒精燈，需要溫度計測定餾分的溫度，冷凝管的進水口是g，
故答案為：酒精燈；蒸餾；g；
（4）配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，選500mL容量瓶，且轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒引流，則圖中錯誤為容量瓶規(guī)格錯誤、缺少玻璃棒引流，
故答案為：容量瓶規(guī)格錯誤；缺少玻璃棒引流．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、儀器的使用、混合物分離提純?yōu)榻獯鸨绢}關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意容量瓶具有固定的�?guī)格，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列儀器用于測量有機物相對分子質(zhì)量的是（　�。�
A．質(zhì)譜儀B．元素分析儀C．核磁共振儀D．紅外光譜儀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
A．戊烷的分子式 C5H8B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（　　）
A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙
B．生成1 mol N2有3 mol電子轉(zhuǎn)移
C．發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的分子個數(shù)比是2：3
D．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液．
②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀硫酸．
③用濃度為amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止．
所發(fā)生的反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
試回答：
（1）實驗中不需要的儀器有（填編號）cfj，還缺少的儀器有（填名稱）鐵架臺（帶滴定管夾）、膠頭滴管．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）  b．滴定管c．100mL量筒     d．100mL容量瓶    e．燒杯  f．漏斗 g．錐形瓶      h．玻璃棒   i．藥匙        j．燒瓶
（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，因為KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）在滴定過程中若用amol•L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1aVmol•L-1，由此可計算x值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．在1L密閉容器中進行反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，測得c（CH4）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖所示．
（1）求5min內(nèi)甲烷的反應(yīng)速率．
（2）5分鐘內(nèi)生成氫氣的體積（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理：①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4．②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）：

（3）實驗過程：
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．記錄滴定管的讀數(shù)為bmL．
③待反應(yīng)進行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH溶液，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開活塞K2，通入空氣一段時間（填入該步應(yīng)進行的操作）．
⑤稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析：
①若Al4C3反應(yīng)后讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測得Al4C3的質(zhì)量分數(shù)將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7    K2=5.6×10-11
A．NaHCO3溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）
B．將amol•L-1HCN溶液與amol•L-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯堿性，則c（CN-）＞c（Na+）
C．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D．1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向10mLamol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加bmol•L-1Ba（OH）2溶液10mL，下列敘述不正確的是（　�。�
A．當2a=b時，溶液中生成的沉淀質(zhì)量最大
B．當a=2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O
C．當2b≤3a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為3SO42-+2Al3++3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．當2a＜b≤2.5a時，溶液中的n（AlO2-）為0.02（b-2a） mol

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