【題目】如圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應關系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體,1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。試回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：X____，B____。

(2)寫出下列反應的化學方程式：①G+HA+F:________。②C+DE:______________ _。

(3)寫出下列反應的離子方程式:G+CuE:________。

(4)工業(yè)上合成C后采用加壓、降溫液化的方法從混合氣體中分離出C,能用上述方法分離出C的原因是_____。

【答案】NH4HCO3 H2O C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O NH3易液化

【解析】

常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，由框圖可知X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產(chǎn)生的氣體能與Na2O2反應，猜想X應為NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1 mol X分解得到A、B、C各1 mol，故X只能是NH4HCO3，A為CO2，B為H2O，C為NH3，D為O2，E為NO，F為NO2，G為HNO3，H為C，結合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。

常溫下X和H是固體，B和G是液體，由框圖可知X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產(chǎn)生的氣體能與Na2O2反應，猜想X應為NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1 mol X分解得到A、B、C各1 mol，故X只能是NH4HCO3，A為CO2，B為H2O，C為NH3，D為O2，E為NO，F為NO2，G為HNO3，H為C；

(1)由以上分析可知X為NH4HCO3，B為H2O；

(2)①H+G→A+F為C和濃硝酸的反應，方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

②C+D→E的反應為氨氣的催化氧化生成NO，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮，反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(4)C為NH3，沸點較低，易液化，可用加壓降溫方法從混合氣體中分離出。

練習冊系列答案
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【題目】25℃時，向10.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的氨水，測得混合溶液中-lgc（OH-）隨滴加氨水體積的變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A.水的電離程度：b>c>a

B.Kh（NH4+）的數(shù)量級為10-10

C.c點滿足c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

D.d點滿足c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3H2O）+2c（OH-）

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A.AB.BC.CD.D

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A. 體積：②＞③＞①

B. 密度：③＞②＞①

C. 質(zhì)量：③＞②＞①

D. 原子總數(shù)：③＞②＞①

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【題目】氮的氧化物既是可導致酸雨的物質(zhì)，也是造成空氣污染的重要物質(zhì)，加大對氮的氧化物的治理是環(huán)境保護重要舉措。

(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式： _____________________________，該反應中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。

(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發(fā)生反應生成對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式為___________________________________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________ mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝_________。

③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

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【題目】“地溝油”泛指生活中產(chǎn)生的、不宜繼續(xù)食用的油脂。地溝油經(jīng)脫膠、洗滌、脫色等預處理，用來制備脂肪酸鈉(RCOONa)，在消除危害的同時，還可用于處理含Cu2+的廢水。

已知：2RCOO-+Cu2+(RCOO)2Cu

(1)可利用活性炭對地溝油進行脫色處理，這利用了活性炭的____________性。

(2)取30 mL三油酸甘油酯在不同條件下水解，實驗結果如下表所示。

序號

試劑

溫度

時間

水解率

a

20 mL3 mol/L H2SO4

95℃

3小時

52.1%

b

20 mL 6 mol/LNaOH

70℃

1.5

97.7%

①實驗a中，三油酸甘油酯水解的產(chǎn)物是____________(填物質(zhì)名稱)。

②對比實驗a、b可以得到的結論有____________(寫出2條)。

(3)將預處理后的地溝油水解，用水解所得液體去除Cu2+的實驗過程如下圖所示。

①RCOONa屬于____________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

②實驗表明，硫酸酸化后液體的pH會影響Cu2+的去除率。實驗測得，pH=5時Cu2+的去除率低于pH=7時的，其原因為____________。

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【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時，氣體壓強不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等

④反應體系中溫度保持不變　⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍�、藁旌蠚怏w密度不變�、邌挝粫r間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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【題目】鎳（Ni）有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能，在電池、催化劑方面有廣泛的應用。以硫化鎳礦（主要成分為NiS，另含少量CuS，FeS等雜質(zhì)）為原料制取純鎳的工藝流程如下：

已知物質(zhì)的還原性：Fe＞Ni＞H2＞Cu。

回答下列問題：

（1）在“熔煉”過程中，二價鐵的化合價沒有發(fā)生改變，則雜質(zhì)FeS與O2反應的化學方程式為___________________。

（2）高鎳礦破碎、細磨的作用是___________________。

（3）在焰色反應實驗中，可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學試劑灼燒，原因是___________________。

（4）“除鐵”過程中，反應的化學反應方程式為___________________。

（5）“電解”制粗鎳過程中，陽極發(fā)生的主要電極反應為___________________。

（6）“電解精煉”過程中，需調(diào)節(jié)溶液的pH為2～5，原因是___________________。陽極泥的成分為___________________（寫名稱）。

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【題目】化合物M是某合成農(nóng)藥的中間體，其結構為。下列有關的說法正確的是（ ）

A.M能發(fā)生取代反應和加成反應

B.1molM與足量的NaOH溶液反應，最多可消耗2molNaOH

C.分子中有5個碳原子共平面

D.同時含有-CHO和-COOH結構的M的同分異構體有5種（不含立體異構）

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