Question

1．（1）20mL0.1mol/LBaCl₂溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Ba²⁺的物質(zhì)的量為0.002mol．
（2）3.01×10²³個H₂O的物質(zhì)的量為0.5mol，其中所有的原子的物質(zhì)的量為1.5mol，所有的電子的物質(zhì)的量為5mol．
（3）將標準狀況下22.4LHCl氣體溶于水配成500ml溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是2mol/L，從其中取出100ml該溶液，則這100ml該溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，這100ml該溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3
（4）將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為4：1：1．

Answer 1

分析 （1）氯離子的濃度為氯化鋇濃度的2倍；根據(jù)n=cV計算出鋇離子的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算出3.01×10²³個H₂O的物質(zhì)的量；根據(jù)水的組成計算出含有的原子的物質(zhì)的量；水分子中含有10個電子，據(jù)此計算出水分子中含有電子的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液的濃度；溶液具有均一性，則取出溶液的濃度不變；根據(jù)n=cV計算出100mL溶液中含有HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出含有HCl的質(zhì)量；
（4）鈉和稀鹽酸、水都反應(yīng)，根據(jù)Na計算生成氫氣物質(zhì)的量；Mg、Al不與水反應(yīng)，鎂和鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，0.4molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.8mol、1.2mol，實際上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以鎂和鋁都剩余，根據(jù)HCl生成氫氣物質(zhì)的量，相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比．

解答 解：（1）20mL 0.1mol/LBaCl₂溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl^-）=2c（BaCl₂）=0.1mol/L×2=0.2mol/L；
Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，該溶液中含有鋇離子的物質(zhì)的量為：0.1mo/L×0.02L=0.002mol，
故答案為：0.2mol/L；20.002mol；
（2）3.01×10²³個H₂O的物質(zhì)的量為：$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$mol=0.5，0.5mol水分子中含有的原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×（2+1）=1.5mol；0.5mol水分子中含有的電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×10=5mol，
故答案為：0.5；1.5；5；
（3）將標準狀況下22.4LHCl氣體溶于水配成500mL溶液，含有HCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L；
從其中取出100mL該溶液，溶液具有均一性，則這100mL該溶液的物質(zhì)的量濃度仍然為2mol/L；這100ml該溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.1L=0.2mol，該溶液中含有HCl的質(zhì)量為：36.5g/mol×0.2mol=7.3g，
故答案為：2mol/L；2mol/L；7.3g；
（4）鈉和稀鹽酸、水都反應(yīng)，根據(jù)2Na～H₂↑可知，0.4molNa完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量=0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
Mg、Al不與水反應(yīng)，鎂和鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，0.4molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.8mol、1.2mol，實際上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以鎂和鋁都剩余，所以二者與酸反應(yīng)生成氫氣的量相等，由氫原子守恒，可知生成氫氣的量為：$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比=0.2mol：0.05mol：0.05mol=4：1：1，
故答案為：4：1：1．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題計算量較大，充分考查了學(xué)生的化學(xué)計算能力．