Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．已知一混合溶液中有Na+、Cl-、SO42-、H+、K+，含Na+0.2mol，SO42-0.5mol，H+0.2mol，K+0.8mol，則Cl-的物質(zhì)的量為0.1mol

B．NO和O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，現(xiàn)有amolNO和bmolO2充分反應(yīng)后氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為 a 2b

C．4.2g氮?dú)夂?.8g某單質(zhì)RX所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子個(gè)數(shù)之比為1：1，則R為氧元素

D．已知8gA能與42gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與100gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量是18g/mol

Answer 1

A．溶液滿(mǎn)足電荷守恒，應(yīng)有n（Na⁺）+n（H⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-）+n（OH^-），由于溶液呈酸性，n（OH^-）太小，可忽略不計(jì)，則n（Na⁺）+n（H⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-），n（Cl^-）=0.2mol+0.2mol+0.8mol-2×0.5mol=0.2mol，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn) mol NO和b mol O₂充分反應(yīng)后，氮原子物質(zhì)的量為amol，氧原子的物質(zhì)的量為（a+2b）mol．二者個(gè)數(shù)比為

a

a+2b

，故B錯(cuò)誤；
C．n（N₂）=

4.2g

28g/mol

=0.15mol，n（N）=0.3mol，分子個(gè)數(shù)之比為1：1，則n（R_X）=0.15mol，原子個(gè)數(shù)相等，則n（R）=0.3mol，M（R）=

4.8g

0.3mol

=16g/mol，則R為O元素，故C正確；
D．已知8g A能與42g B恰好完全反應(yīng)，生成22g C和一定量D，則D的質(zhì)量為50g-22g=28g，現(xiàn)將16g A與100g B的混合物充分反應(yīng)后，則B過(guò)量，生成2mol D和一定量C，根據(jù)前者關(guān)系可知D的質(zhì)量為56g，則D的摩爾質(zhì)量是

56g

2mol

=28g/mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．