關(guān)于合成氨工業(yè)的下列說法正確的是（　　）
A、從合成塔出來的氣體，其中氨氣一般占15%，所以生產(chǎn)氨的工業(yè)的效率都很低
B、由于NH3易液化，N2、H2可循環(huán)使用，則總的說來氨的產(chǎn)率很高
C、合成氨工業(yè)的反應溫度控制在400～500℃左右，是因為該條件下氨的產(chǎn)率最高
D、合成氨工業(yè)采用10 MPa～30MPa，是因該條件下催化劑的活性最好
考點：合成氨條件的選擇
專題：
分析：A、雖然反應出來的混合氣體中NH3比較低，但原料循環(huán)使用，連續(xù)化生產(chǎn)，所以生產(chǎn)氨的工廠效率不低；
B、由于氨易液化，可以抽出氨氣，使平衡正移，提高原料轉(zhuǎn)化率，而且N2、H2是循環(huán)使用；
C、合成氨工業(yè)的反應溫度控制在400～500℃左右，是該溫度下催化劑的催化活性最高；
D、合成氨的反應是氣體體積縮小的反應，高壓有利于向正反應移動．
解答： 解：A、雖然反應出來的混合氣體NH3比較低，但原料循環(huán)使用，連續(xù)化生產(chǎn)，所以所以生產(chǎn)氨的工業(yè)的效率不低，故A錯誤；
B、由于氨易液化，可以分離出氨氣，使平衡向著正向移動，提高原料轉(zhuǎn)化率，而且N2、H2是循環(huán)使用，所以總體來說氨的生產(chǎn)率很高，故B正確；
C、合成氨是放熱反應，所以低溫有利合成氨，但反應速率跟溫度有關(guān)，溫度越高速率越大，所以溫度是取在既保證一定速率，又保證反應盡量向正反應移動，同時還要確保催化劑活性，因為催化劑活性跟溫度關(guān)系極大；一般合成氨反應溫度控制在400～500℃左右是保證催化劑的催化活性最大，故C錯誤；
D、合成氨的反應是分子數(shù)減小的反應，高壓有利于向正反應方向移動，且能提高正反應速率，跟催化劑無關(guān)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了合成氨條件的選擇，題目難度中等，試題側(cè)重考查了外界條件對化學平衡的影響，注意掌握溫度、濃度、壓強、催化劑等外界條件對化學平衡的影響，明確合成氨工業(yè)的反應條件及選擇原則．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500
平衡常數(shù)9.949
請回答下列問題：
（1）上述正反應方向是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=
 
．
（3）830K時，若起始時：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
 
；K值為
 
．
（4）830K時，若只將起始時C（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）若830K時，起始濃度 C（CO）=a mol/L，C（H2O）=b mol/L，H2的平衡濃度為C（H2）=c mol/L，則：
①a、b、c之間的關(guān)系式是
 
；
②當a=b時，a=
 
c．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（　　）
A、酸性氧化物均可跟堿起反應
B、酸性氧化物在常溫常壓下均為氣態(tài)
C、金屬氧化物都是堿性氧化物
D、不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，將a1 mL b1 mol?L-1 CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol?L-1 NaOH溶液中．下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、若a1=a2，且混合溶液的pH＜7，則b1＞b2
B、若混合溶液的pH＜7，則a1b1=a2b2
C、若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
D、若a1=a2，b1=b2，則混合溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

“C1化學”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義．
（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
平衡時c（CH3OH）c1c2
平衡時能量變化放出29.4kJ吸收a kJ
請回答：①c1
 
c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a=
 
．
②若甲中反應10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是
 
mol/（L?s）．
（2）壓強為p1時，向體積為1L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．請回答：

①該反應屬于
 
（填“吸”或“放”）熱反應；p1
 
p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②100℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
（用含b的代數(shù)式表示）．
（3）治理汽車尾氣的反應是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應．圖2中正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是
 
（選填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在溫度T1和T2時水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A、水的離子積常數(shù)關(guān)系為：C＞A
B、升高溫度可實現(xiàn)由C點到A點
C、T1時，pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH=7
D、圖中矩形OMAP的面積表示T2時水的離子積的值

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g．
③第二份加足量BaCl2溶液，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：
 

（2）寫出Al（OH）3溶于強堿的離子方程式：
 

通過上述實驗分析：
（3）一定不存在的離子是
 
，
（4）不能確定是否存在的離子是
 
．
（5）通過計算試確定K+是否存在
 
（填“是”或“否”）；檢驗K+的方法是
 

（6）請寫出②步反應中生成白色沉淀對應的離子方程式：
 

（7）請寫出③步反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：（1）；
（2）甲醛（HCHO）分子中4個原子共平面．
（3）CH3COONa﹢NaOH
CaO
△
CH4↑﹢Na2CO3
有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示中的一系列反應．其中M屬于高分子化合物，J和K互為同分異構(gòu)體，N的產(chǎn)量可作為衡量一個國家石油化工分子水平的標志．

（1）寫出下列反應的化學方程式（注明反應條件并配平）．H→M
 
；  D+I→K
 
；
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式J
 
，P
 
；
（3）與B互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的芳香族化合物有
 
種，寫出其中在酸性條件下水解得到苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈和既能發(fā)生銀鏡反應又顯酸性的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）C分子中處于同一平面的原子最多可能有
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（　　）
A、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
B、容量瓶中原來含有少量蒸餾水
C、未洗滌燒杯和玻璃棒
D、定容時俯視刻度線觀察液面

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