【題目】下列過(guò)程，觀察不到顏色變化的是（ ）

A.HCl氣體通入滴有酚酞的水溶液

B.往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液

C.NH3氣通過(guò)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

D.往AgNO3溶液中加入KCl溶液

【答案】A

【解析】

A. 酚酞遇酸不變色，則HCl氣體通入滴有酚酞的水溶液中，觀察不到顏色變化，A項(xiàng)正確；

B. 往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，可觀察到顏色變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. NH3氣通過(guò)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變成藍(lán)色，可觀察到顏色變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 往AgNO3溶液中加入KCl溶液，反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，可觀察到顏色變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。

Ⅰ.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4與HNO3發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO，其主要流程如下：

（2） “酸溶”時(shí)，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4生成1molPbSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示：

②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。

結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，___________(填“趁熱過(guò)濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

（4）將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。

②電解一段時(shí)間后，Na2PbCl4濃度極大減小，為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子

B. 分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵

C. 離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵

D. 原子晶體中只含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑。下列物質(zhì)沒(méi)有漂白作用的是（ ）

A.HClOB.Na2O2C.新制氯水D.CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組欲從工業(yè)廢釩催化劑中回收V2O5，通過(guò)分析知該廢釩催化劑的主要成分如下表：

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2～2.9

2.8～3.1

22～28

60～65

1～2

<1

他們通過(guò)査閱資料找到一種廢釩催化劑的回收工藝流程路線如下：

可答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。則V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+ 的離子方程式為______________。 “廢渣1”的主要成分是_______。

(2)“氧化”的目的是使VO2+變?yōu)閂O2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中，則“廢渣2”的成分有_____________(用化學(xué)式表示)。

(4)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH 為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)�！傲鞒鲆骸敝嘘�(yáng)離子最多的是___________；為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(5)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出得到沉淀的化學(xué)方程式__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空

（1）Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖________，O原子的電子式__________，NH3的結(jié)構(gòu)式 _________。

（2）MgO 的電子式____________，Mg（NO3）2的式量是 _____________。

（3）約含有3.01×1022個(gè)NO分子的質(zhì)量為_____g，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下所占的體積約為_____L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如圖所示，其中充滿NO2的試管是( )。

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁有多重優(yōu)良性能，因而有極為廣泛的用途。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3，等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如圖所示

下列說(shuō)法不正確的是

A. “電解Ⅰ”的電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗

B. “電解Ⅱ”陰極區(qū)溶液pH變大

C. 理論上每生成1molAl，會(huì)有0.75molO2產(chǎn)生

D. “電解Ⅱ”陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是( )

A．在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小 為：c>b>a

B．若T2>T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

D．若T2>T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd>vb

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