Question

有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38。Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子；W和Y不屬同一主族。

（1）寫出元素符號：X__________，Y___________，Z__________，W___________。

（2）Z、W兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是                         。

（3）把Z的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，現(xiàn)象是____  ___ ___   __      反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）H； O； Mg ； Cl       （2）Mg(OH)₂+2HClO₄＝Mg(ClO₄)₂+2H₂O

（3）有氣泡、變紅；Mg +2H₂OMg(OH)₂+H₂↑

【解析】

試題分析：（1）Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4，由于最外層電子數(shù)不能超過8個，則Y應(yīng)該是氧元素；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子，且W和Y不屬同一主族，所以W只能是第ⅦA族元素，即W是氯元素，所以Z是Mg元素。由于四種元素的核電荷數(shù)總和為38，則X的原子序數(shù)是1，即X是氫元素。

（2）Z、W兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是氫氧化鎂和高氯酸，二者反應(yīng)的方程式是Mg(OH)₂+2HClO₄＝Mg(ClO₄)₂+2H₂O。

（3）鎂是活潑的金屬，在加熱的條件下能和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎂，溶液顯堿性，則變成紅色，反應(yīng)的方程式是Mg +2H₂OMg(OH)₂+H₂↑。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和有關(guān)化學(xué)用語的書寫

點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。