7．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．23g Na在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol
B．78gNa2O2含有的離子數(shù)為3NA
C．0.1 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.1NA
D．5.4 g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生6.72L的氫氣

分析 A．鈉在化合物中的化合價為+1價，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol；
B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子解答；
C．依據(jù)化學(xué)方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，計算分析；
D．氣體狀況未知．

解答 解：A．鈉在化合物中的化合價為+1價，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，故A正確；
B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，78g Na2O2的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，離子數(shù)為3NA，故B正確；
C．依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計算，3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為$\frac{0.4}{3}$NA，故C錯誤；
D．氣體狀況未知，Vm不確定，不能計算生成氫氣的體積，故D錯誤；
故選：AB．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意過氧化鈉的結(jié)構(gòu)，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用說法錯誤的是（　　）
A．小蘇打可以做發(fā)酵粉
B．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為供氧劑
C．鐵紅常用作紅色油漆或涂料
D．鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的炭粉，再 分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　　）
A．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
B．反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
C．體系的總壓強(qiáng)P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）＜2P總（狀態(tài)Ⅰ）
D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．若原子的最外層電子排布為ns1的元素R的敘述正確的是（　　）
A．一定是ⅠA族元素
B．一定是金屬元素
C．可能不是金屬元素也可能是非金屬元素
D．不是ⅡA族元素就是副族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CH3Cl為無色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點為-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑．
Ⅰ．實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O．具體步驟如圖：

①干燥ZnCl2晶體；
②稱取24g研細(xì)的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集
請回答：
（1）實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是在干燥的HCl氣氛中加熱；
（2）反應(yīng)過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近）其理由是增大鹽酸的量以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率；
（3）實驗室為何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質(zhì)氣體．
Ⅱ．據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀氧化，現(xiàn)有四只洗氣瓶：分別盛有以下試劑：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸餾水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．
（1）為證實這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當(dāng)?shù)南礆馄�，將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶BAC（填洗氣瓶編號），如果觀察到A紫色褪去則證實上述資料的正確性．
（2）寫出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（C元素的氧化產(chǎn)物為CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+；
（3）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛乙醇的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．熱水中加入硫酸鈉溶解至飽和，此時溶液的pH小于7
B．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．pH=13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后，溶液中氫離子的濃度變小
D．25℃時pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度之比為104

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示．當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B．外電路中電子由c電極流向VB2電極
C．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
D．若B裝置內(nèi)的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2   ②鋁    ③CaO   ④CO2    ⑤H2SO4   ⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）：
分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
（2）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
（4）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3（填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列敘述不正確的是（　�。�
A．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，說明它是共價化合物
B．若電解質(zhì)溶液中分子和離子同時存在，電離方程中只能采用“?”表示
C．相同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
D．物質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是存在自由移動的離子

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