Question

下列離子方程式書寫不正確的是

1. A.
   Cl₂通入FeCl₂溶液中：Cl₂+Fe²⁺=Fe³⁺+2Cl^-
2. B.
   Na₂CO₃溶液顯堿性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
3. C.
   Al和NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
4. D.
   少量SO₂通入氨水中：SO₂+2NH₃?H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O

Answer 1

A
分析：A．電子、電荷不守恒；
B．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；
C．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．反應(yīng)生成亞硫酸銨和水．
解答：A．Cl₂通入FeCl₂溶液中的離子反應(yīng)為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂CO₃溶液顯堿性的離子反應(yīng)為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故B正確；
C．Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，遵循電子、電荷守恒，遵循質(zhì)量守恒定律，故C正確；
D．少量SO₂通入氨水中的離子反應(yīng)為SO₂+2NH₃?H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中遵循電子守恒，題目難度中等．