【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9kJ·mol-1,下列敘述正確的是( )
A.4molNH3和5molO2反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJ
B.平衡時(shí)v正(O2)=v逆(NO)
C.平衡后降低壓強(qiáng),混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D.平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低
【答案】D
【解析】
本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素。
A.為可逆反應(yīng),不能完全轉(zhuǎn)化;
B.平衡時(shí),不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;
C.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),則降低壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng);
D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng)。
A. 為可逆反應(yīng),不能完全轉(zhuǎn)化,則4molNH3和5molO2反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于905.9kJ,故A錯(cuò)誤;
B. 平衡時(shí),不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則平衡時(shí)5v正(O2)=4v逆(NO),故B錯(cuò)誤;
C. 該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),則降低壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),氣體的物質(zhì)的量增大,由M= 可知,混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小,故C錯(cuò)誤;
D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),則混合氣體中NO含量降低,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,向0.01 mol·L1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液,溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線(xiàn)示意圖如右圖所示。下列分析正確的是
A.a(chǎn)點(diǎn),pH = 2
B.b點(diǎn),c(CH3COO-) > c(NH4+)
C.c點(diǎn),pH可能大于7
D.a(chǎn)c段,溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移動(dòng)的結(jié)果
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 氫氧燃料電池工作時(shí),若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023
B. 常溫下,將稀CH3COONa溶液加水稀釋后,n(H+)﹒n(OH-)不變
C. 合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高H2的轉(zhuǎn)化率
D. 反應(yīng)2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合,混合后溶液pH為( )
A. pH<7 B. pH> 7 C. pH=7 D. 無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
① I2(g)+ H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ/mol
② I2(s)+ H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ/mol
下列判斷正確的是
A.254g I2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ
B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低
D.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 沸點(diǎn)A2D<A2X
B. CA3分子是非極性分子
C. C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2
D. B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1。相同溫度下,在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出熱量:32.8kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 熱量變化:QkJ |
下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80%
B.容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率
C.平衡時(shí),兩容器中CO2的濃度相等
D.容器①時(shí)CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照以下方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10mL2%H2O2溶液 | 無(wú) |
② | 10mL5%H2O2溶液 | 無(wú) |
③ | 10mL5%H2O2溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是___。
(2)實(shí)驗(yàn)③④⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1。分析圖1能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__。
(3)加入0.1gMnO2粉末于50mLH2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。反應(yīng)速率變化的原因是__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:N2H4+O2=N2+H2O,下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是( )
A. 該裝置工作時(shí),Ag電極上有氣體生成
B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí),乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體
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