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已知A、B、C、D組成的元素都屬于短周期，它們之間的簡單轉化關系如圖所示．請按要求寫出有關反應的化學方程式：

(1)若其中A、D為單質且同主族，B、C為氧化物：(該反應在工業(yè)上有重要用途)________．

(2)若A、D為常態(tài)下的氣體單質且不同主族，B、C為化合物且B為水：________．

(3)若A、B、C均為化合物且C為水，單質D常態(tài)下為固體：________．

(4)若A、D為固體單質且不同主族，B、C為氧化物：________．

答案：
解析：

　　(1)2C＋SiO22CO↑＋Si(2分)

　　(2)2F2＋2H2O4HF＋O2(2分)或2Cl2＋2H2O4HCl＋O2

　　(3)SO2＋2H2S3S＋2H2O(2分)

　　(4)2Mg＋CO22MgO＋C(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?萊蕪一模）已知A、B、C、D、E、F六種有機物存在如下轉化關系，E在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其峰面積之比為6：1：1，F(xiàn)能使Br2的
CCl4溶液褪色．回答下列問題：

（1）C和E的官能團名稱：C
羥基
羥基
，E
羧基
羧基
；
（2）由F生成高聚物的化學式為
．
（3）6種有機物中能跟Na反應的是
CE
CE
（填字母）．
（4）由A生成B和C的化學反應方程式為
．
（5）D在一定條件下生成C的化學反應方程式為_
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D元素是地殼中含量最多的元素．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
3d24s2
3d24s2
．
（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有
2
2
個σ鍵，
2
2
個π鍵；
（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示，則Q的化學式為
TiO2
TiO2
，該晶體中氧原子的配位數(shù)為
3
3
．
（4）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1：5，則該配離子的化學式為
[TiCl（H2O）5]2+
[TiCl（H2O）5]2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D均為中學化學常見的物質，四者之間可以發(fā)生如下反應：

X是單質，由C+X→B僅僅表示轉化過程中，B是轉化的產物或產物之一，其它產物略去．試根據要求回答下列問題：
（1）若反應①在常溫下能進行，反應②在一定條件下進行，且A、C為單質，B、D為化合物，請寫出一組符合上述變化的物質：A為
Na （Mg）
Na （Mg）
；
反應為②的方程式：
2H2+O2═2H2O（或：H2+Cl2═2HCl）
2H2+O2═2H2O（或：H2+Cl2═2HCl）
；
（2）若B是單質，A、C、D均為化合物，反應條件不限，試寫出一組符合上述變化的物質B為
Cu （O2）；
Cu （O2）；
；反應①的方程式：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（或：O2+2CH4=2CO2+2H2O）
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（或：O2+2CH4=2CO2+2H2O）
；
（3）若C是單質，A、B、D均為化合物，反應條件不限，請寫出一組符合上述變化的物質：
A為
CO2
CO2
；反應①的方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
；
（4）若A、B、C、D均為化合物，且常溫下B為氣態(tài)，A為非氣態(tài)，則符合此關系的化學式X為
O2
O2
；反應①的方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網【化學-選修物質結構與性質】
已知A、B、C、D均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，A原子最外層有3個未成對電子，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等．D是周期表1-18列中的第10列元素．請回答：
（l）C的電子排布圖為
 
．
（2）A、B兩元素的第一電離能較大的是
 
（填寫元素符號）．
（3）A的氫化物的VSEPR模型立體結構為
 
．
（4）D屬于元素周期表中第
 
周期，第
 
族元素，它的+2價離子的電子排布式為
 
．
（5）元素D的氧化物DO晶體結構與NaCl晶體結構相同，已知D2+與最近O2-的核間距離為acm，DO的摩爾質量為Mg/mol，若用“NAA表示阿伏加德羅常數(shù)，則DO晶體的密度為
 
．
（6）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，某種DO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個D2+空缺，另有兩個D2+被兩個D3+所取代．其結果晶體仍呈電中性，但化合物中D和O的比值卻發(fā)生了變化．其氧化D樣品組成為D0.97O，則該晶體中D3+與D2+的離子個數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）下列敘述正確的是
 
．（填字母）
a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結構如右上圖所示，則Q的化學式為
 
，該晶體中氧的配位數(shù)為
 
．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-離子，可在Q的催化下，先用NaClO將BC-氧化成BCD-，再在酸性條件下BCD-繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2．
①A、B、C、D四種元素的電負性由小到大的順序為
 
．
②與BCD-互為等電子體的分子、離子的化學式依次為
 
（各寫1種）．
③上述反應中后一步反應的離子方程式是
 
．
（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3?6H20的綠色晶體，該晶體中兩舞更體的物質的量之比為1：5，則該配離子的化學式為
 
．

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