Question

某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗。請完成填空。

[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol·L^-1NaOH溶液(足量)的錐形瓶里。

(1)從反應開始至反應結(jié)束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色固體。

(2)開始時產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因(除溫度、電化學因素外)是___________。

(3)欲利用此反應測定合金中鋁的含量，請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)。

方法	需測定的數(shù)據(jù)
①	測定產(chǎn)生的H2的體積
②

[實驗二]向?qū)嶒炓坏腻F形瓶里滴加1 mol·L^-1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。寫出此過程中含鋁元素的化合物所發(fā)生的離子反應方程式：___________________。

[實驗三]取實驗二的錐形瓶里的溶液10mL，向其中滴加amL c₁ mol·L^-1NaOH之后，改成滴加c₂mol·L^-1 HCl，所得沉淀Y(mol)與試劑總體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)此，回答下列問題：

(1)圖中CD段消耗鹽酸的體積是AB段消耗的NaOH溶液體積的兩倍，則c₁／c₂=__________；

(2)所加入NaOH溶液的體積a=________mL。

Answer 1

[實驗一](2)合金表面有氧化膜

(3)②“測定殘留固體鎂的質(zhì)量”或“測定反應消耗或剩余的NaOH的量”或“測定生成的NaAlO₂的量”

[實驗二]+4H⁺Al³⁺+2H₂O(寫成[Al(OH)₄]^-也可)

[實驗三](1)C₁／C₂=2或2：1  (2)7

【解析】本題考查鎂、鋁的性質(zhì)，中等題。[實驗一]由于鋁的性質(zhì)活潑，表面有氧化膜，與NaOH開始反應較慢。鋁的含量可以通過生成氫氣的體積、剩余鎂的質(zhì)量以及消耗NaOH的質(zhì)量等測定。[實驗二]該反應為Al³⁺。[實驗三]AB段消耗的NaOH與CD段消耗的HCl物質(zhì)的量相等。