如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（   ）
A．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的
B．一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色
D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色
D

試題分析：a與直流電源的負(fù)極相連，作陰極，在陰極上由于放電能力H+＞Na+，所以H+放電產(chǎn)生氫氣。在陽(yáng)極上由于沸點(diǎn)能力OH-＞ SO42-所以O(shè)H-在陽(yáng)極上放電產(chǎn)生氧氣。電解的實(shí)質(zhì)就是電解水�？偡匠淌綖�: 2H2O2H2↑+ O2↑。Na2SO4的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性。A．由電解的化學(xué)方程式可以看出陰極a電極逸出H2氣體的體積為陽(yáng)極b電極的2倍。錯(cuò)誤。B．兩個(gè)電極產(chǎn)生的氣體都是無(wú)色無(wú)味的氣體。錯(cuò)誤。a電極附近H+放電產(chǎn)生氫氣，溶液顯堿性，使紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，b電極附近OH-在陽(yáng)極上放電產(chǎn)生氧氣，使溶液呈酸性，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色。C．錯(cuò)誤，D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫（a、b、c、d均為惰性電極）。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中I2 和Fe3+ 等可循環(huán)使用。下列說(shuō)法正確的是
A．電極M為光電池的正極
B．d的電極反應(yīng)式為2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑
C．光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2
D．若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí)，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反應(yīng)生成Fe3+ 的速率為c mol·min-1，則循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為L·mol -1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

用菱錳礦（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等雜質(zhì)，工業(yè)常用菱錳礦制取錳，工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）向粗液1中加入的水最后需要          方法才能達(dá)到技術(shù)要求。
（2）流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是       。
（3）凈化劑主要成分為(NH4)2S，粗液2中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為      。
（4）寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式       。說(shuō)明電解液循環(huán)的原因              。
（5）寫(xiě)出鋁熱法煉錳的化學(xué)方程式                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(2014屆浙江省金麗衢十二校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷）
早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為：4NaOH(熔融)4Na＋2H2O＋O2↑。后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融 氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發(fā)生電極反應(yīng)為：Na++e－＝Na
B．蓋·呂薩克法制鈉原理是嫡的增加帶動(dòng)了反應(yīng)的進(jìn)行
C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為1:1
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽(yáng)極，鐵為陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b﹤d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是

選項(xiàng)
X
Y
A
MgSO4
CuSO4
B
AgNO3
Pb(NO3)2
C
FeSO4
Al2 (SO4)3
D
CuSO4
AgNO3
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是
A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1
B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A．鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－6e－＋4H2O=＋8H＋
B．鎳電極上的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑
C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動(dòng)
D．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。

(1)上圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是________；NaOH溶液的出口為_(kāi)_______(填字母)；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為_(kāi)_______(填字母)；干燥塔中應(yīng)使用的液體是________。
(2)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。
①SiCl4可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。
②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用，一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)
達(dá)平衡后，H2和SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為_(kāi)_______kg。
(3)采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0 kg，則生成氫氣________m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
B．氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
C．某種光學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞(V=10－12L)內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量到細(xì)胞內(nèi)濃度約為10－12～10－11mol·L－1的目標(biāo)分子
D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

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