下列有關(guān)問題與鹽的水解無關(guān)的是
A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑
B．用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可制成泡沫滅火劑
C．常溫下測得NaHS O3溶液的pH小于7
D．實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
C

試題分析：NH4Cl與ZnCl2溶液由于兩者都是強酸弱堿鹽，由于水解，其水溶液呈很強的酸性，所以可作焊接金屬時的除銹劑，故A不能選；用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可以發(fā)生雙水解反應(yīng)，故可制成泡沫滅火劑，故B不能選；常溫下測得NaHS O3溶液的pH小于7是因為亞硫酸氫根的電離，與鹽類的水解無關(guān)，故C為本題的答案，實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，是因為Na2CO3溶液由于碳酸根的水解呈堿性，玻璃中含有二氧化硅，容易生成硅酸鈉，所以不能用磨口玻璃塞，故D不能選。
點評：本題考查了鹽類水解，該考點是高考考查的重點和熱點，本題比較貼近生活，有利用激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，該題難度適中。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式正確的是
A．25℃時，0.1 mol·L-1pH＝4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等體積的0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-)
C．常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(C1-)＝0.l mol/L]中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+)
D．濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)＝2[c(H+)-c(OH-)]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于pH=12的Na2CO3溶液說法正確的是
A．升高溶液溫度，溶液pH增大
B．c(Na+) +c(H+)=c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH－)
C．溶液中c(OH－)>c(HCO3－)> c(H+)
D．2c(Na+)=c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于鹽類,且其水溶液呈中性的是
A．CCl4B．Na2SO4C．Na2CO3D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性，
則：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．濃度均為0.1 mol·L-1的氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中：c(H+)＝c(OH-) + c(NH3·H2O)
C．濃度均為0.1 mol·L-1的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na+)+ c(H+)＝ c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)
D．用pH＝3的鹽酸滴定10 mL pH＝11的氨水，達到滴定終點用去鹽酸的體積小于10 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（　　　�。� 
A．CaCl2 　　　　B．CH3COONaC．NH4Cl　　　　D．Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)<c(Na+)，下列關(guān)系式正確的是
A．c(H+)>c(OH－)B．c(HCN)<c(CN－)
C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1D．c(HCN)+c(CN－) = 0.2mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學(xué)式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
（2）相同溫度下，當A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時，兩種溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________。
（3）0.1mol?L-1NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________________________。
（4）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是___________。
（5）常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列
關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是（   ）
A．若pH>7時，則一定是c1v1=c2v2
B．不一定在任何情況下都存在c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C．當pH=7時，可能有c1/c2 > v2/v1
D．若V1=V2，c1=c2，則c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)

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