地球上的資源是有限的，要合理的開發(fā)和利用．海水化學(xué)資源的利用具有非常廣泛的前景．
Ⅰ．下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法中，正確的是
 

A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到金屬鉀
B．用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
C．從海水中可以得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉
D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
Ⅱ．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫空白處）．
A．燒杯　B．坩堝　C．表面皿　D．泥三角  E．酒精燈　F．干燥器    G．坩堝鉗
（2）步驟③⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是
 
；
 
，步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
．
（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：
 
．
考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：Ⅰ．A．可從化合價(jià)的變化思考；B．根據(jù)淡化海水的常用方法分析；
C．根據(jù)電解熔融氯化鈉的原理分析；D．根據(jù)能量轉(zhuǎn)化的方式分析；
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰①，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液②，通過(guò)過(guò)濾③，得到不溶的殘?jiān)�，濾液為含碘離子的溶液，加入酸氧化劑MnO2④，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機(jī)溶劑苯萃取出碘單質(zhì)⑤，再通過(guò)蒸餾提取出碘單質(zhì)⑥．  
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟①為灼燒來(lái)分析用到的實(shí)驗(yàn)儀器；
（2）分離固體和液體用過(guò)濾；利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行提取；分離互溶的兩種液體用蒸餾；
（3）MnO2具有較強(qiáng)的氧化性，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成單質(zhì)碘；
（4）根據(jù)碘單質(zhì)的特性來(lái)檢驗(yàn)．
解答： 解：I．A．海水中含有的鉀元素是以K+的形式存在，要轉(zhuǎn)化為鉀單質(zhì)，鉀元素必然降價(jià)，要發(fā)生還原反應(yīng)，即只經(jīng)過(guò)物理變化不能從海水中得到鉀單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法等，故B正確；
C．從海水中得到氯化鈉后，Na為活潑金屬，則可以電解熔融狀態(tài)的氯化鈉生成氯氣和金屬鈉，故C正確；
D．因朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；
故答案為：BC；
II．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過(guò)過(guò)濾，得到不溶的殘?jiān)�，濾液為含碘離子的溶液，加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)，再通過(guò)蒸餾提取出碘單質(zhì)．   
 （1）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面放酒精燈，移動(dòng)坩堝須用坩堝鉗，
故答案為：BDEG；
（2）步驟③是分離固體和液體，則實(shí)驗(yàn)操作為過(guò)濾；利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行提取，步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取分液；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來(lái)分離，則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾，
故答案為：過(guò)濾；萃取分液；蒸餾；
（3）碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成單質(zhì)碘：離子方程式為：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，
故答案為：4H++MnO2+2I-=I2+Mn2++2H20；
（4）根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)色檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在，實(shí)驗(yàn)操作為取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果溶液變藍(lán)色，就證明含有碘單質(zhì)，
故答案為：用一支試管取適量的提取碘后的水溶液滴加淀粉溶液，若溶液不顯藍(lán)色則證明提取碘后的水溶液中不含有碘單質(zhì)碘，否則含有．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源的利用，注意基本實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)和注意事項(xiàng)，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成單質(zhì)碘為氧化還原知識(shí)的應(yīng)用，明確物質(zhì)的分離方法及碘單質(zhì)的檢驗(yàn)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的一價(jià)陰離子，核外有10個(gè)電子，則該元素的元素符號(hào)是（　�。�
A、KB、FC、NeD、Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　　）
A、化石燃料的燃燒
B、氫氧燃料電池
C、冰雪融化
D、綠色植物的光合作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法正確的是（　　）
A、用分液漏斗分離汽油和植物油
B、向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
C、加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸
D、過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由于人體體液呈弱堿性，因此健康飲用水的標(biāo)準(zhǔn)是：無(wú)有害物、弱堿性、礦物質(zhì)適量、小分子團(tuán)．農(nóng)夫山泉源出于千島湖水面下70米，長(zhǎng)年水溫12攝氏度，天然清純，味道甘洌．pH值：7.1，水質(zhì)主要成分：鈣、鈉、鎂、鉀、硅酸（H2SiO3）．硅酸只能存在在很稀的溶液中，硅酸鈉（Na2SiO3）具有強(qiáng)堿性．
某水處理科技有限公司在介紹各種飲用水水質(zhì)情況的時(shí)候做了如下實(shí)驗(yàn)：
取兩只燒杯，分別注入自來(lái)水和農(nóng)夫山泉水，做電解實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后可看到盛放自來(lái)水的燒杯中出現(xiàn)灰綠色和紅褐色的沉淀，而農(nóng)夫山泉水中卻無(wú)此現(xiàn)象．試回答：
（1）與電源正極相連的電極是
 
極；
（2）農(nóng)夫山泉飲用水水質(zhì)呈弱堿性的可能原因：
 
；
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)自來(lái)水中一定存在
 
離子，可能存在
 
離子．通電后盛自來(lái)水的燒杯中出現(xiàn)灰綠色和紅褐色沉淀的原因是：
 
．
（4）若要進(jìn)一步確定可能存在的離子，可以通過(guò)加
 
試劑，現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若溫度為830K時(shí)，下列可逆反應(yīng)及其平衡具有某些特殊性． CO+H2O?H2+CO2，若起始濃度c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為60%；如果將H2O的起始濃度加大到6mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%．請(qǐng)注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中規(guī)律．填寫以下空白：
設(shè)830K時(shí)，起始濃度[CO]=a mol?L-1，[H2O]=b mol?L-1，達(dá)平衡時(shí)[H2]=cmol?L-1．
（1）當(dāng)b不變時(shí)，a減小，重新達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率
 
（提高或者降低）；H2O轉(zhuǎn)化率
 
（提高或者降低）．
（2）當(dāng)a=5，c=
20
9
時(shí)，b=
 
．
（3）當(dāng)a=b時(shí)，
c
a
=
 
．
（4）用以表示a、b、c之間的關(guān)系的代數(shù)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下．
元素 有關(guān)信息
A 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
B 地殼中含量最多的元素
C 單質(zhì)須保存在煤油中
D 單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)
E 原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個(gè)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的氫化物的水溶液能使酚酞試液變紅，原因是
 
（用電離方程式表示），實(shí)驗(yàn)室制取該氫化物的化學(xué)方程式是
 
．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，下列環(huán)境問(wèn)題與該物質(zhì)的排放有關(guān)的是
 
（填序號(hào)）．
①酸雨②溫室效應(yīng)③臭氧層破壞④光化學(xué)污染
（3）C的最高價(jià)氧化物的水化物與E單質(zhì)反應(yīng)可用于生產(chǎn)消毒液，其離子方程式是
 
．
（4）D在元素周期表中的位置是
 
．由元素A、D組成某化合物，具有良好電絕緣性，該物質(zhì)與水緩慢反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液100mL與足量的鋅粉充分反應(yīng)，生成4.48L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求
（1）有多少克鋅參加反應(yīng)
（2）該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度
（3）參加反應(yīng)的鋅失去電子的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是中學(xué)化學(xué)某些物質(zhì)之間在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A是一種常見的液態(tài)化合物，C、D、G、H、K是單質(zhì)，其它為化合物，G、K是普通鋼中的兩種重要元素，其中K含量少，E、F對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性相反，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，請(qǐng)按要求作答：
（1）寫出化合物的電子式：
 
．
（2）①寫出A與J反應(yīng)的離子方程式：
 
．②將少量的H通入F的溶液中，反應(yīng)的總離子方程式為：
 
．
（3）B與足量稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)參加反應(yīng)的硝酸為4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol（保留2位有效數(shù)字）．
（4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g單質(zhì)K與A完全反應(yīng)生成C與I，吸收了1316J的能量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）①以Pt為電極，由I、D以及F的溶液組成原電池，則正極的電極反應(yīng)為：
 
．
②若用此電池電解300mL5mol/L的氯化鈉溶液一段時(shí)間，兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體，此時(shí)溶液的pH為
 
（假設(shè)電解前后溶液體積不變化）．
③若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳?xì)怏w4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中所有離子濃度的關(guān)系由大到小的順序?yàn)椋?div id="4xgus0y" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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