Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．25℃時(shí)，100mL pH=1鹽酸與100mL氨水混合后，溶液pH=7，則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

B．在滴有酚酞的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7

C．1.0×10^-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L鹽酸的pH=8.0

D．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋100倍后，溶液的pH=b，則b=a+2

Answer 1

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．酚酞的變色范圍是8-10；
C．常溫下，酸性溶液中pH不能大于7；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在電離平衡．

解答：解：A．常溫下，100mL pH=1鹽酸與100mL氨水混合后，溶液pH=7，則溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈電中性，則c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A正確；
B．酚酞的變色范圍是8-10，在滴有酚酞的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜8，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，酸性溶液中pH不能大于7，1.0×10^-8mol/L鹽酸的pH接近于7，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋時(shí)促進(jìn)醋酸電離，則將pH=a的醋酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH=b，則b＜a+2，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的判斷、溶液pH的判斷、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意酸無(wú)論如何稀釋都是酸不能變?yōu)閴A，為易錯(cuò)點(diǎn)．