用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）．下列分析正確的是（　�。�
A、通電使CuC12發(fā)生電離
B、a端是直流電源的負(fù)極
C、陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
D、通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：A、電離過(guò)程是電解質(zhì)在水分子作用下發(fā)生的離解過(guò)程；
B、依據(jù)圖中離子移動(dòng)方向分析，電解過(guò)程中陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極分析確定電極名稱(chēng)；
C、依據(jù)離子移動(dòng)方向可知陽(yáng)極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣；
解答： 解：A、電離過(guò)程是電解質(zhì)在水分子作用下發(fā)生的離解過(guò)程，不是通電條件，通電使電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)圖中離子移動(dòng)方向分析，電解過(guò)程中陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極分析確定電極名稱(chēng)，氯離子移向陽(yáng)極，則b電極為電源正極，a為電源負(fù)極，故B正確；
C、依據(jù)離子移動(dòng)方向可知陽(yáng)極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，故C錯(cuò)誤；
D、氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，通電一段時(shí)間后，在陽(yáng)極附近觀察到黃綠色氣體，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，電極分析判斷，電極反應(yīng)分析，離子移動(dòng)方向的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl在常溫下很容易進(jìn)行，化工廠可利用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣．在該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；作為還原劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了3molCl2，則被氧化的NH3的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A、Fe2+、NH4+、Cl-、NO
 
-
3
B、Na+、K+、Cl-、AlO2-
C、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D、Fe3+、Al3+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X是一種重要的工業(yè)原料，X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應(yīng)方程式為：X
160℃
HCNO+NH3（已配平）．
（1）在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是
 
，其原子核外電子共占據(jù)
 
個(gè)軌道．
（2）在上述物質(zhì)中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說(shuō)明三種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是
 
．
a．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性          
b．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價(jià)
（3）工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無(wú)害的氮和水，反應(yīng)方程式可表示為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g），一定條件下該反應(yīng)在容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，生成N20.4mol，則平均反應(yīng)速率υ（NO）=
 
mol/L?min．
（4）當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是
 
．
a．氣體密度不變                        b．氣體顏色不變
c．υ（NO）正=2υ（N2）逆                 d．N2和NH3的濃度相等
（5）X可以代替NH3還原煙氣中的NOx，X的分子模型如圖所示，X電子式為
 
．
（6）氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱(chēng)為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱(chēng)為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．請(qǐng)分別寫(xiě)出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)不能通過(guò)置換反應(yīng)得到的是（　�。�
A、CO
B、F2
C、C
D、Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選擇合適的試劑（適量）對(duì)下列待提純的物質(zhì)進(jìn)行除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式．
待提純的物質(zhì) 選用的試劑 相應(yīng)離子方程式
（1）Mg （Al）
 
 
 
（2）FeCl3（FeCl2）
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題．
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ⑥ ⑦
三 ① ③ ⑤ ⑧
四 ② ④ ⑨
（1）③④⑤三種元素金屬性最強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)），⑥⑦⑧三種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是
 
．（填分子式）
（2）金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）由②⑥⑦三種元素形成的常見(jiàn)化合物的水溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”、“中”），原因是：
 
 （用離子方程式表示）．
（4）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以⑤單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，⑤單質(zhì)與⑦單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生電流，其正極反應(yīng)式為：
 
．
（5）溶質(zhì)為8.0g的①的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液和溶質(zhì)為8.0g⑧的氫化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)放出11.46kJ熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相對(duì)分子質(zhì)量為174的有機(jī)物M中只含有C、H、O三種元素，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）下列關(guān)于M的說(shuō)法，正確的是
 

A．遇FeCl3溶液呈紫色B．遇紫色石蕊溶液變紅色
C．遇溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．能縮聚為高分子化合物
（3）M在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）M與有機(jī)物A在一定條件下可生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為202的酯類(lèi)物質(zhì)．A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）研究發(fā)現(xiàn)，有一種物質(zhì)B的分子組成和M完全一樣，但分子中無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)；B在一定條件下水解能夠產(chǎn)生甲醇；B的核磁共振氫譜如下圖（兩個(gè)峰面積比為2：3）

物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)銅銀合金與濃硝酸的反應(yīng)，測(cè)定該合金的組成．考慮到NO2的聚合，該小組同學(xué)查閱到下列資料：
17℃、1.01×105Pa，2NO2（g）?N2O4（g） 的平衡常數(shù)K=13.3，該條件下密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)c（NO2）=0.0300mol?L-1．
（1）此時(shí)平衡混合氣體中c（N2O4）=
 
（保留兩位有效數(shù)字，下同）．
（2）17℃、1.01×105Pa時(shí)，將12.44g合金放入足量濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體5.00L．
①根據(jù)平衡體系中NO2和N2O4的物質(zhì)的量濃度，計(jì)算5.00L氣體中NO2、N2O4的物質(zhì)的量分別為
 
、
 
．
②計(jì)算合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案