精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
12．有NaCl、NH4Cl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4五種溶液，只用一種試劑能夠鑒別它們，該試劑是（　�。�
A．鹽酸B．燒堿溶液C．氫氧化鋇溶液D．氯化鋇溶液

分析 五種溶液與鹽酸都不反應，含四種陽離子和兩種陰離子，則選擇強堿且能鑒別硫酸根離子的試劑即可，以此來解答．

解答 解：A．均與鹽酸不反應，現(xiàn)象相同不能鑒別，故A錯誤；
B．燒堿不能鑒別NaCl、Na2SO4，故B錯誤；
C．NaCl、NH4Cl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4五種溶液分別與氫氧化鋇混合的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、刺激性氣體、紅褐色沉淀、藍色沉淀、白色沉淀，可鑒別，故C正確；
D．氯化鋇不能鑒別NaCl、NH4Cl、AlCl3、CuCl2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的鑒別，為高頻考點，把握物質的性質及反應現(xiàn)象為解的關鍵，注意物質的性質差異即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶 b．冷凝管  c．容量瓶
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈．將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．
冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol•L-1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．（寫一條）
除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的玻璃儀器有：玻璃棒、_膠頭滴管．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為2.0g．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④配制0.1mol•L-1NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
C．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
D．未洗滌溶解NaOH的燒杯
E．定容時仰視刻度線
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中所配溶液的物質的量濃度偏大的有（填寫字母）AB．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　　）
A．H+  Na+  CO32-B．Na+  OH-  Cl-
C．K+  H+  CH3COO-D．Ba2+  SO42-  NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式：
（1）2，3-二甲基戊烷
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷
（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH
（4）2-甲基-2-丁烯CH3C （CH3）=CHCH3
（5）間硝基苯乙烯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與人類生產和生活密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．氧化鋁是一種比較好的耐火材料，它可以用來制造耐火坩堝等實驗儀器
B．一般合金的硬度大于它的純金屬成分，合金的熔點低于它的成分金屬
C．碳酸鈉晶體在干燥空氣里容易逐漸失去結晶水變成碳酸鈉粉末
D．Fe3O4是一種復雜的化合物，俗稱磁性氧化鐵，常用于制作紅色油漆和涂料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號）
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：玻璃棒、鑰匙、膠頭滴管．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為2.0g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微置的锎、硼、鎵、硒等．
回答下列問題：
（1）二價銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結構變化角度解釋亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）（2）銅與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA．類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點．其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3•NH3．在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對．
（4）六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．
六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（只要求列算式）．
（5）如圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列電離方程式正確的是（　　）
A．CH3COONa═CH3COO-+Na+B．H2SO4═H2++SO42-
C．FeCl3═Fe2++3Cl-D．KClO3═K++3O2-+Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．在標準狀況下，33.6L SO3中含有的原子數(shù)目為6NA
B．1L 1mol/L醋酸溶液中，H+數(shù)目小于NA
C．等體積、等質量的CO和N2具有相同的電子數(shù)目
D．1mol Fe與足量的氯氣反應轉移的電子數(shù)目為3NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案