0.8molCO2和0.8molCO中含有電子的物質(zhì)的量之比為
 
，24.5gH2SO4含
 
g氫原子．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
結(jié)構(gòu)物質(zhì)的構(gòu)成解答該題．
解答： 解：0.8molCO2中含有電子的物質(zhì)的量為0.8mol×（6+2×8）=17.6mol，0.8molCO中含有電子的物質(zhì)的量為0.8mol×（6+8）=11.2mol，
則0.8molCO2和0.8molCO中含有電子的物質(zhì)的量之比為17.6mol：11.2mol=11：7；
n（H2SO4）=
24.5g
98g/mol
=0.25mol，
n（H）=2n（H2SO4）=0.5mol，
m9H）=0.5mol×1g/mol=0.5g，
故答案為：11：7；0.5．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意相關(guān)計算公式以及物質(zhì)的構(gòu)成特點，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表是元素周期表的一部分．根據(jù)表中10種元素，用元素符號或化學(xué)式填空．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦
4⑧⑨⑩
（1）在 ①～⑩元素中金屬性最強的金屬元素是
 
；
（2）在 ①～⑥元素所形成的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的分子式是
 
；
（3）在 ①～⑩元素中單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（4）在 ①～⑩元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的分子式是
 
；
（5）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的離子中，半徑最大的是
 
；
（6）⑨和⑩的原子序數(shù)之差為
 
．
（7）⑩生成兩種常見氧化物，它們的分子式是
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）在含有物質(zhì)的量各為0.1mol FeCl3、H2SO4、Cu（NO3）2的溶液500mL中，逐漸加入鐵粉，溶液中n（Fe2+）與加入n（Fe）的關(guān)系如圖1A（請注意識圖，該題圖1中每小正方格長度為0.05mol）．

（提示：忽略離子水解產(chǎn)生的影響；如果有硝酸根被還原時，則生成一氧化氮氣體）
（1）寫出圖1中n（Fe）從0.125mol-0.225mol段對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）寫出圖1中n（Fe）從0-0.05mol段對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）請在圖1B中畫出溶液中n（Fe3+）與加入n（Fe）的變化關(guān)系圖．
（4）當反應(yīng)進行到最后，取該溶液2mL加入試管中，為了證明該溶液中有NO3-存在，可以向試管中在滴加
 
．
A．酸性KMnO4溶液    B．含有鹽酸的KSCN溶液    C．碘水    D．次氯酸鈉溶液
（二）圖2是電解槽的剖面圖，箭頭的方向指的是氣體或溶液的流向，陽離子交換膜只允許陽離子通過．現(xiàn)要用此裝置來通過電解分離Na2SO4和NaOH的混合溶液，則向裝置中通入A1溶液和A2溶液（A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液）．電解一段時間后，裝置中流出：B2溶液（是NaOH的濃溶液）和B1溶液，C1氣體和C2氣體．
（1）C2氣體是
 
（填化學(xué)式）．
（2）請寫出陽極反應(yīng)的電極方程式
 
．
（3）請簡述陰極室能流出NaOH的濃溶液的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組對銀鏡反應(yīng)中影響出現(xiàn)銀鏡時間的因素和銀鏡的處理方法進行了探究．
I、影響銀鏡出現(xiàn)時間的因素探究：請觀察表，回答問題：
實驗變量
實驗序號		銀氨溶液量
（ml）		乙醛的量
（滴）		水浴溫度
（℃）		反應(yīng)混合液PH出現(xiàn)銀鏡時間（min）
11365115
21345116.5
31565114
41330119
51350116
61580113
（1）同學(xué)們進行實驗1、2、4和5，其目的是
 
；若當銀氨溶液量為1ml，乙醛溶液量為3滴，反應(yīng)混合液PH為11，水浴溫度為55℃時，推測出現(xiàn)銀鏡的時間為
 
；
（2）同學(xué)們?yōu)樘骄恳胰┯昧繉Τ霈F(xiàn)銀鏡時間的影響，進行的實驗是
 
；
（3）按該小組預(yù)設(shè)的影響因素，沒有完成實驗探究的影響因素是
 
、
 
；若要探究這些因素對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響，還應(yīng)如何設(shè)計實驗？
 
；
II、銀鏡處理方法探究：
活動小組同學(xué)認為傳統(tǒng)的用稀硝酸溶解銀鏡后再回收銀的方法存在較大缺點．他們通過查閱資料，設(shè)計探究實驗：實驗1：取15ml 10% H2O2溶液倒入附有銀鏡的試管中．現(xiàn)象：銀鏡溶解，同時產(chǎn)生無色氣體．為進一步探究反應(yīng)產(chǎn)物，進行實驗2…3…，（略）同學(xué)們通過實驗現(xiàn)象，最終得出結(jié)論：H2O2溶液可以溶解銀鏡，在反應(yīng)后得到單質(zhì)銀．
（4）寫出傳統(tǒng)的稀硝酸溶解銀鏡的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
 
；
（5）用H2O2溶液處理銀鏡與稀硝酸處理銀鏡相比，其優(yōu)點為
 
（寫出一點即可）；
（6）猜想實驗1中產(chǎn)生的氣體為
 
，檢驗方法為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問題：
（1）五種元素的名稱：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）畫出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（3）B單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是
 
，生成物的化學(xué)式為
 
．
（4）A與E形成的化合物的化學(xué)式是
 
，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于
 
．
（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現(xiàn)象發(fā)生時，觀察到的現(xiàn)象是
 
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y．下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑：Y＜Z＜W
B、元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)
D、X、Y、Z、W四種元素可組成共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列褪色過程不是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A、將氯水滴入到干燥的紅布條上，紅色布條褪色
B、將SO2氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色
C、將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色
D、向含有I2的淀粉溶液中加入KOH溶液，藍色褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2的是（　�。�
A、2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）△H2
B、S（s）+O2（g）=SO2 （g）△H1     S（g）+O2（g）=SO2 （g）△H2
C、CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H1    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
D、H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl（g）△H1  
1
2
H2 （g）+
1
2
Cl2 （g）=HCl（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A、透明程度B、分散質(zhì)顆粒大小
C、穩(wěn)定性D、丁達爾現(xiàn)象

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同步練習(xí)冊答案