Question

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，0.05 mol•L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液中含F(xiàn)e³⁺數(shù)目為0.1N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯中含C-H數(shù)目為8N_A
• C． 常溫常壓下，3.2 g O₂和O₃混合物中，氧原子的數(shù)目為0.2N_A
• D． 0.1 mol Na₂O₂與足量CO₂反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A、沒(méi)有告訴硫酸鐵溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鐵離子數(shù)目；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲苯的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算甲苯的物質(zhì)的量；
C、氧氣和臭氧分子中都只含有氧原子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量；
D、過(guò)氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，0.1mol過(guò)氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成了0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．

解答 解：A．題中沒(méi)有告訴0.05mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鐵離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，甲苯不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L甲苯的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C.3.2g氧氣和臭氧的化合物中含有3.2g氧原子，3.2g氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol，氧原子的數(shù)目為0.2N_A，故C正確；
D.0.1mol過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳完全反應(yīng)生成了0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．