12．根據(jù)下列物質(zhì)中N元素的化合價判斷，其中說法錯誤的是（　�。�
A．NH3具有還原性B．N2只具有還原性C．N2只具有氧化性D．HNO3具有氧化性

分析 由元素的化合價可知，處于最高價的元素的微粒具有氧化性，處于最低價的元素的微粒具有還原性，而處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答．

解答 解：A．NH3中的N元素的化合價為-3價，為最低價，則只有還原性，故A正確；
B．N2中N元素的化合價為0價，為處于中間價態(tài)，則既有氧化性又有還原性，故B錯誤；
C．N2中N元素的化合價為0價，為處于中間價態(tài)，則既有氧化性又有還原性，故C錯誤；
D．HNO3中的N元素的化合價為+5價，為最高價，則HNO3只有氧化性，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉N元素的常見化合價及化合價與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請回答：
（1）甲是Na元素，丁是O元素．（填元素符號）．
（2）乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）丙元素其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是H2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）已知丙酮[CH3COCH3]鍵線式可表示為  根據(jù)鍵線式回答下列問題：
分子式：C5H8O2，結(jié)構(gòu)簡式：CH2=C（CH3）COOCH3
（2）分子中最多有4個原子共直線；最多有20個原子共平面
（3）寫出由苯丙烯（）在催化劑作用下生成聚苯丙烯的反應(yīng)方程式：
（4）有多種的同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族羧酸的同分異構(gòu)體共有4種，它們的結(jié)構(gòu)簡式是：、（任寫其中二種）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．工業(yè)上制備粗硅的反應(yīng)為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，下列說法正確的是（　　）
A．SiO2是還原劑B．C被氧化
C．SiO2發(fā)生氧化反應(yīng)D．C得到電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA
C．常溫常壓下，14 g C2H4和C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA
D．25℃時，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在甲、乙兩個密閉容器中．分別充有質(zhì)量相同的O2、H2兩種氣體，若兩容器溫度和密度均相同，則下列說法正確的是（　　）
A．甲的體積比乙的體積大B．甲的分子數(shù)比乙的分子致少
C．甲的壓強比乙的壓強大D．甲的摩爾體積比乙的華爾體積大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．在呼吸面具和潛水艇中均需要用到供氧劑．請用圖中的實驗裝置透行實驗．證明過氧化鈉可作供氧劑．鹽膠鼠鈉溶液回答下列問題：

（1）儀器M的名稱是分液漏斗；
（2）D中盛放的物質(zhì)是過氧化鈉；
（3）A中反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（4）實驗時裝置的連接順序為ACDB→E（按氣流方向，用大寫字母表示）
（5）試管N中收集滿氣體后．下一步實驗操作是把E中的導管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣（寫出具體實驗步驟）
（6）實驗完成后，為探究裝置B中的溶液是否還含有氫氧化鈉而設(shè)計下列實驗．請完成實驗報告（供選試劑：澄清石灰水、氯化鋇溶液、硝酸銅溶液、稀硫酸、氫氧化鉀溶液）．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
12裴置B中的溶液還含有氫氧化鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室欲用NaOH固體配制2.0mol•L-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③500mL容量瓶④玻璃棒⑤托盤天平（帶砝碼）⑥藥匙
（1）還缺少的儀器是膠頭滴管
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、加速溶解、引流
（3）若配制過程中，溶解、轉(zhuǎn)移溶液后未對燒杯和玻璃棒進行洗滌，則對最終配得的溶液濃度的影響是偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（4）按正確方法配好溶液后，從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1；若將這10mL溶液用水稀釋到200mL，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)既能與稀硫酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．NH4ClB．NaHCO3C．FeSD．NaHSO4

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