制備N(xiāo)a2S2O3(硫代硫酸鈉)的方法之一是把SO2通入一定物質(zhì)的量之比的Na2S和Na2CO3混合溶液中．反應(yīng)中先生成黃色固體，其量逐漸增多，然后又逐漸減少，當(dāng)溶液的pH值降到7左右時(shí)，溶液近于無(wú)色，反應(yīng)即已完成．若繼續(xù)通入過(guò)量的SO2，溶液pH值降到5，又會(huì)有固體出現(xiàn)．

回答下列問(wèn)題：

(1)固體增加過(guò)程的反應(yīng)方程式為_(kāi)_______．

(2)固體減少過(guò)程的反應(yīng)方程式為_(kāi)_______．

(3)Na2CO3的作用是SO2反應(yīng)提供Na2SO3，使S與Na2SO3的物質(zhì)的量之比達(dá)到1∶1，則原混合液中Na2S與Na2CO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______．

(4)用此方法制備N(xiāo)a2S2O3的總反應(yīng)式________．

(5)SO2過(guò)量時(shí)又產(chǎn)生黃色固體的反應(yīng)方程式為_(kāi)_______．

(6)Na2S2O3在溶液中穩(wěn)定存在的pH值范圍是________．

答案：
解析：

　　(1)Na2S＋SO2＋H2ONa2SO3＋H2S，2H2S＋SO23S＋2H2O

　　(2)Na2SO3＋S＝Na2S2O3

　　(3)2∶1

　　(4)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝2Na2S2O3＋CO2↑

　　(5)Na2S2O3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3＋S

　　(6)pH＞7


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-．
（Ⅰ）制備N(xiāo)a2S2O3?5H2O
（1）打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．C中碳酸鈉的作用是
起反應(yīng)物作用及提供堿性環(huán)境
起反應(yīng)物作用及提供堿性環(huán)境
．“停止C中的反應(yīng)”的操作是
打開(kāi)K2，關(guān)閉K1
打開(kāi)K2，關(guān)閉K1
．
（3）過(guò)濾C中的混合液．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．“過(guò)濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱(chēng)）
漏斗、燒杯、玻璃棒
漏斗、燒杯、玻璃棒
．
（4）裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）
NaOH
NaOH
溶液，其作用是
吸收多余SO2，防止污染環(huán)境
吸收多余SO2，防止污染環(huán)境
．
（Ⅱ）用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度
取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．
編號(hào) 1 2 3
溶液的體積/mL 10.00 10.00 10.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL 19.95 17.10 20.05
（1）滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液變藍(lán)，且半分鐘不改變
溶液變藍(lán)，且半分鐘不改變
．
（2）Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
90.2%
90.2%
（用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?西城區(qū)二模）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備N(xiāo)a2S2O3?5H2O的裝置和部分操作步驟如下．
Ⅰ．打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)，停止加熱．
Ⅲ．過(guò)濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
①Ⅰ中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
②Ⅱ中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
．
“停止C中的反應(yīng)”的操作是
打開(kāi)K2，關(guān)閉K1
打開(kāi)K2，關(guān)閉K1
．
③Ⅲ中，“過(guò)濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱(chēng)）
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
．
④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）
NaOH
NaOH
溶液，其作用是
在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染
在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染
．
（2）依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度．取5.5g 產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．
編   號(hào) 1 2 3 4
溶液的體積/mL 10.00 10.00 10.00 10.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL 19.99 19.98 17.13 20.03
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變
加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變
．
②Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）
90.2%
90.2%
．（Na2S2O3?5H2O的式量為248）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫化堿法是工業(yè)上制備N(xiāo)a2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△H＞0）
某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備N(xiāo)a2S2O3?5H2O流程如下．
精英家教網(wǎng)
（1）吸硫裝置如圖所示．
精英家教網(wǎng)
①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是
 
，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中
 
．
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是
 
、
 
．（寫(xiě)出兩條）
（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)．（室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10.2）
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論
① 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，
 
．
 
 樣品含NaCl
② 另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙猓?!--BA-->
 
．
 
 樣品含NaOH
（3）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g KIO3（化學(xué)式量：214）固體配成溶液，加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL．則c（Na2S2O3）=
 
mol?L-1．（只列出算式，不作運(yùn)算）
已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京市西城區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。
（1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O裝置和部分操作步驟如下。

I．打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。
II．C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。
當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)，停止加熱。
III．過(guò)濾C中的混合液。
IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。
①I(mǎi)中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。
②II中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是          。
“停止C中的反應(yīng)”的操作是           。
③III中，“過(guò)濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱(chēng)）           。
④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）        溶液，其作用是          。
（2）依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號(hào)
1
2
3
4
溶液的體積/mL
10．00
10．00
10．00
10．00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
19．99
19．98
17．13
20．03
       ①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是              。
②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）         。
（Na2S2O3·5H2O的式量為248）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三第二次考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

   （1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O裝置和部分操作步驟如下。

 I．打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。

II．C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)，停止加熱。

III．過(guò)濾C中的混合液。

IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

①I(mǎi)中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

②II中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是                    。

“停止C中的反應(yīng)”的操作是                            。

③III中，“過(guò)濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱(chēng)）                 。

④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）          溶液，其作用是                 。

（2）依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號(hào)

1

2

3

4

溶液的體積/mL

10．00

10．00

10．00

10．00

消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

19．99

19．98

17．13

20．03

②  斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                            。

②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）              。

 

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