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【題目】下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述正確的是（ ）

A.圖反應一段時間后試管中液面會下降

B.圖裝置可用于分離乙醇和乙酸乙酯的混合液

C.圖裝置可用于實驗室制乙炔

D.圖教材重結晶法提純苯甲酸的實驗中，主要步驟依次為：加熱溶解→趁熱過濾→冷卻結晶→過濾

【答案】D

【解析】

A. 甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，一氯甲烷和氯化氫是氣體，且氯化氫極易溶于水，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是油狀液體，所以反應一段時間后試管中液面會上升，但不會充滿，A錯誤；

B. 乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用簡單的分液，分離乙酸乙酯和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可，B錯誤；

C. 依據(jù)乙炔實驗室制備的原理，可知制取裝置為：固體＋液體→氣體，且固體電石易與水反應變成粉末狀物質，不能控制反應的停止，不能用該裝置，C錯誤；

D. 苯甲酸的溶解度隨溫度變化較大，趁熱過濾可除去雜質，雜質殘留在母液中，冷卻可得到晶體，D正確；

故答案為：D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F六種主族元素，A、B同周期相鄰，A、C同主族相鄰，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31，D元素與A、B、C三種元素既不同周期也不同主族，但D單質與A、B、C單質均可以反應，E是短周期主族中原子半徑最大的元素，F是B同周期相鄰元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出C的元素符號：_______________ D在周期表中的位置____________________ 。

(2)B、D可直接化合生成化合物x， x分子與A、D形成的分子的穩(wěn)定性比較_____________________________。(用化學式表示)

(3)A、B、D可組成離子化合物y的化學式為__________；E與C按1:1形成的化合物的電子式為____________ 。

(4)A、C形成的一種既有氧化性又有還原性的常見化合物，它對環(huán)境的影響之一是__________________________。

(5) 標準狀況下9g F與A的單質完全燃燒產生的氣體通入到1 L 1 mol·L－1的NaOH 溶液中，完全反應后溶液中存在的主要離子是_____________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：

(1)實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：

使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，_______________。

(2)“合成”主要反應的化學方程式為__________________。“合成”溫度控制在70℃以下，其原因是_________。投料時控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，其目的是_________________。

(3)“濾渣”的主要成分為____________(填化學式)。

(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請補充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實驗操作：加熱驅除多余的氨，用氫溴酸調節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，___________________。[實驗中須使用的試劑：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

A.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，則a>b

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，則含1mol NaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和，放出的熱量等于57.3kJ

C.已知P(白磷，s)=P(紅磷，s) ΔH<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

D.已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中為實驗室制取氯氣及性質驗證的裝置圖：

參考裝置圖回答下列問題：

(1)請指出儀器a的名稱____________________，寫出裝置A中反應的化學方程式____________

(2)在裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是________，裝置E中可觀察到的現(xiàn)象是__________。

(3)裝置B的作用為_____，裝置C的作用為____________，裝置H的作用為_________，寫出裝置H中的離子方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是( )

A.由MgCl2制取Mg是放熱過程

B.熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C.金屬鎂和鹵素單質(X2)的反應都是放熱反應

D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)　ΔH=+117 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)寫出⑧的氫化物和②的氫化物反應的化學方程式________。

(2)在元素①～⑧中，非金屬性最強的元素是________（填元素名稱）。

(3)寫出元素②的最高價氧化物對應水化物的電離方程式________。

(4)寫出⑤⑧最高價氧化物的水化物之間的離子反應________________。

(5)由②和⑧組成的化合物中各原子均滿足穩(wěn)定結構，寫出該化合物的結構式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家設計了一種太陽能驅動的H2S分解裝置，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.甲區(qū)發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

B.理論上每生成1molS時，H+由質子交換膜右側向左側移動的物質的量為2mol

C.丙區(qū)發(fā)生的電極反應為：H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40]

D.丁區(qū)H6[SiW12O40]在催化劑表面發(fā)生電化學反應生成H4[SiW12O40]和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知聯(lián)氨(N2H4)在水中的電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。常溫下，將鹽酸逐滴加到聯(lián)氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.曲線X表示pOH與lg的變化關系

B.反應N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常數(shù)K=10-15

C.聯(lián)氨的溶液加水稀釋時聯(lián)氨的電離程度逐漸增大

D.N2H5Cl的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)

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