20．某化肥廠用H2O、CO2、NH3、CaSO4、制備（NH4）2SO4，工藝流程如下：

下列推斷中正確的是（　�。�
A．步驟①和②中的氣體屬于可循環(huán)使用的氣體
B．步驟②中發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2++CO2+2NH3•H2O═CaCO3↓+2NH4++H2O
C．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成
D．以上涉及的化學(xué)反應(yīng)中有氧化還原反應(yīng)

分析 某化肥廠用H2O、CO2、NH3、CaSO4、制備（NH4）2SO4，由于氨氣的溶解 度遠遠大于二氧化碳，所以根據(jù)題中工藝流程可知，硫酸鈣懸濁液中先通入氨氣得甲混合液，再通入二氧化碳得硫酸銨和碳酸鈣的混合物質(zhì)C，過濾得硫酸銨溶液和碳酸鈣固體，碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳和氧化鈣，二氧化碳可以循環(huán)利用，硫酸銨溶液經(jīng)過提純可得硫酸銨固體，據(jù)此答題．

解答 解：某化肥廠用H2O、CO2、NH3、CaSO4、制備（NH4）2SO4，由于氨氣的溶解 度遠遠大于二氧化碳，所以根據(jù)題中工藝流程可知，硫酸鈣懸濁液中先通入氨氣得甲混合液，再通入二氧化碳得硫酸銨和碳酸鈣的混合物質(zhì)C，過濾得硫酸銨溶液和碳酸鈣固體，碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳和氧化鈣，二氧化碳可以循環(huán)利用，硫酸銨溶液經(jīng)過提純可得硫酸銨固體，
A、根據(jù)上面的分析可知，氨氣不可以循環(huán)使用，二氧化碳可以循環(huán)使用，故A錯誤；
B、實驗中用的是硫酸鈣懸濁液，在離子方程式中應(yīng)用化學(xué)式表示，所以步驟②中發(fā)生的反應(yīng)為：CaSO4+CO2+2NH3•H2O═CaCO3↓+2NH4++H2O+SO42-，故B錯誤；
C、往甲中通CO2會生成碳酸鈣沉淀，所以利于（NH4）2SO4生成，故C正確；
D、根據(jù)上面的分析可知，整個流程中不涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查了流程分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，熟記常用的化學(xué)方程式，掌握了解物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備的方法及注意事項，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量（鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度為1g/cm3，反應(yīng)前后溫度差為3.4℃，反應(yīng)前后的比熱容按4.18J•g-1•℃-1），則中和熱為（　�。�
A．-14.2 KJ/molB．-28.4 KJ/molC．-42.6 KJ/molD．-56.8 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 
  實驗現(xiàn)象
 1．向打磨過的鋁片中加入稀鹽酸  
 2．向打磨過的鋁片中加入Na0H溶液 
化學(xué)方程式：①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；
離子方程式：①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．制備溴苯的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）①反應(yīng)開始前已向儀器 A 的名稱是．三頸燒瓶
②裝在左側(cè)分液漏斗中的藥品是苯和液溴混合液．
③右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)的作用是洗滌溴苯或除去溴苯中溶解的液溴與三溴化鐵
④C中堿石灰的作用吸收尾氣，防止有毒氣體逸出，污染環(huán)境
⑤虛線框部分中氣密性的方法：止水夾關(guān)閉密閉裝置A，關(guān)閉左側(cè)分液漏斗，打開右側(cè)分液漏斗活塞，加入水觀察水是否繼續(xù)流下，若水不能順利流下，說明裝置氣密性完好
（2）為了驗證此反應(yīng)式取代反應(yīng)，甲同學(xué)，向錐形瓶中的液體加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生．乙同學(xué)認為，生成的HBr中�；煊袖逭魵�，此時用AgNO3溶液對HBr的檢驗結(jié)果不可靠，要除去混在HBr中的溴蒸氣．在冷凝管與錐形瓶之間連接一個如圖所示的裝置（）你認為該裝置中可以加入苯或CCl4液體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．最近科學(xué)家提出一種“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧状迹浼夹g(shù)流程如下：

（1）吸收池中飽和碳酸鉀溶液的作用是富集空氣中的CO2；
（2）分解池中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O；
（3）合成塔中生成甲醇的反應(yīng)，其原子利用率理論上否（能、否）達到100%．若合成塔中有2.2kg
CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47KJ/mol．
（4）如果空氣不經(jīng)過吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你認為不可以（填“可行”或“不可行”），理由是空氣中的氧氣和氫氣混合加熱或點燃可能發(fā)生爆炸．
（5）上述合成反應(yīng)具有一定的可逆性，從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實際生產(chǎn)中采用
300°C的溫度，其原因是提高催化劑的催化活性，加快反應(yīng)速率．
（6）已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)K=3.6×10-4 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個周期，并有m=n＞0．在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：Xm+Yn+H2O→HXO3+HY．請回答：
（1）該反應(yīng)的還原劑的電子式為．
（2）配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
（3）若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）KX+Yn+H2O→KXO3+Xm+HY+KY若KXO3和Xm的化學(xué)計量數(shù)均為1，則Yn的化學(xué)計量數(shù)為4．
在下面化學(xué)式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KX+Yn+H2O→
（4）已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原．這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)．實驗室模擬KXO3的制法如下：
①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認為用哪種儀器更合適燒杯（填名稱）．
②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學(xué)式表示）：2H++2e-=H2↑．
③步驟Ⅰ中歧化生成NaYO3的離子方程式為（用化學(xué)式表示）：3Cl2+6OH-═5Cl-+ClO3-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問題：
（1）硼砂溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為Mg+B2O3═2B+3MgO．
（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為Mg2++2H2O+2e-=Mg（OH）2↓+H2↑．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O．若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時溶液中Mg2+離子濃度為0.045mol•L-1．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，當(dāng)溶液pH=6時沒有 （填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．
（1）在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol•L-1，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①從0min到10min，v（H2）=0.225mol•（L•min）-1．
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BD（選填編號）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是AD（選填編號）．
A．將H2O（g）從體系中分離B．恒溫恒容充入He
C．恒溫恒壓充入HeD．恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2
（2）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實．
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）在一定壓強下，測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如表．
500600700800
1.545332012
2.060432815
3.083623722
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①反應(yīng)的溫度升高，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）800℃時，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=1.64，相同條件下測得c（CO）=0.20mol•L-1、c（CO2）=0.05mol•L-1，此時反應(yīng)向正（填“正”或“逆”）方向進行．
（4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在圖中畫出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗設(shè)計、操作或分析合理的是（　�。�
①完成中和熱測定的實驗時，如果沒有環(huán)形玻璃棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替；
②實驗室制肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂；
③在測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量時，加熱過程中不慎有晶體飛濺出來，將會造成測定結(jié)果偏高；
④用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽；
⑤用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子．
A．②③④B．①③⑤C．①②④D．②③⑤

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