Question

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，上述元素中只有一種金屬元素．A、B同周期，化合物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體．又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體．
（1）寫出D、E五種元素的名稱：A．

碳

   B．

氧

   C．

鋁

D．

硫

，E．

氯

．
（2）寫出AB₂ 的電子式：

（3）寫出DB₂使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：

SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O

．
（4）寫出C、E的單質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

，

Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O

．

Answer 1

分析：A、B同周期，化合物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體，常見氣體有CO₂、SO₂，則可知A為C元素，B為O元素，D為S元素，C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體，原子序數(shù)介于8（O）與16（S）之間的只有Al符合，則C為Al，所以E為Cl，為原子序數(shù)最大的主族短周期元素，根據(jù)元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答各題．

解答：解：（1）A、B同周期，化合物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體，常見氣體有CO₂、SO₂，則可知A為C元素，B為O元素，D為S元素，C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體，原子序數(shù)介于8（O）與16（S）之間的只有Al符合，則C為Al，所以E為Cl，
故答案為：碳；氧；鋁；硫；氯；
（2）AB₂為CO₂，為共價化合物，化合物中各原子的最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，
故答案為：；
（3）SO₂與澄清石灰水反應(yīng)生成微溶于水的CaSO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O，
故答案為：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O；
（4）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，Cl₂在NaOH溶液自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl和NaClO，反應(yīng)的離子方程式為
Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．

點評：本題考查元素的推斷，題目難度不大，本題從物質(zhì)的性質(zhì)的角度入手考查元素的種類，注意常見元素化合物的性質(zhì)，注重電子式以及離子方程式的書寫．