把0.6 mol 氣體X 和0.4 mol 氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）,測(cè)得5min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1,則n值是

A．1B．2C．3D．4

A

解析考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．
分析：根據(jù)v= = 計(jì)算A的平均化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比判斷n值．
解：5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率== ==0.02mol/（L．min），同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L?min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L?min）：0.02mol/（L．min=n：2），所以n=1，故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
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根據(jù)以下敘述回答下列問(wèn)題．

把0.6 mol　X氣體和0.4 mol　Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)：

3X(氣)＋Y(氣)nZ(氣)＋2W(氣)

5 min末已生成0.2 mol　W，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·(L·min)－1，則：

(1)

上述反應(yīng)中系數(shù)n的值是

[　　]

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

(2)

5 min末時(shí)，Y的消耗量占原有量的百分?jǐn)?shù)是多少？________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：吉林省長(zhǎng)春市十一高中2012屆高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試題 題型：013

在373 K時(shí)，把0.5 mol　N2O4氣通入體積為5 L的真空密閉容器中立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol/L，在60 s時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始?jí)簭?qiáng)的1.6倍．下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

前2 s　v( N2O4) ＝0.01 mol/( L·s)

B．

2 s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍

C．

平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4　0.25 mol

D．

平衡時(shí)若壓縮容器體積可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)以下敘述回答下列問(wèn)題。

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)：

3X(氣)+Y(氣)nZ(氣)+2W(氣)

5 min末已生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·(L·min)-1，則：

(1)上述反應(yīng)中系數(shù)n的值是(    )

A.1                      B.2                   C.3                D.4

(2)5 min末時(shí)，Y的消耗量占原有量的百分?jǐn)?shù)是多少？___________。

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在373 K時(shí)，把0.5 molN2O4氣通入體積為5 L的真空密閉容器中立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol/L，在60 s時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始?jí)簭?qiáng)的1.6倍．下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    前2 sv(N2O4)＝0.01 mol/(L·s)
  2. B.
    2 s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍
  3. C.
    平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.25 mol
  4. D.
    平衡時(shí)若壓縮容器體積可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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在373K時(shí)，把0.5 mol N2O4氣通入體積為5 L的真空密閉容器中立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol / L，在60 s時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始?jí)簭?qiáng)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是   

 A．前2 s (N2O4)＝0.01 mol / (L·s)     

B. 2 s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍

C．平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol 

    D. 平衡時(shí)若壓縮容器體積可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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