把0.6 mol 氣體X 和0.4 mol 氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）,測得5min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的反應速率為0.01 mol·L－1·min－1,則n值是

A．1B．2C．3D．4

A

解析考點：反應速率的定量表示方法．
分析：根據(jù)v= = 計算A的平均化學反應速率，再根據(jù)同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比判斷n值．
解：5min內W的平均化學反應速率== ==0.02mol/（L．min），同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/L?min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L?min）：0.02mol/（L．min=n：2），所以n=1，故選A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：設計必修二化學蘇教版 蘇教版 題型：043

根據(jù)以下敘述回答下列問題．

把0.6 mol　X氣體和0.4 mol　Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生反應：

3X(氣)＋Y(氣)nZ(氣)＋2W(氣)

5 min末已生成0.2 mol　W，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·(L·min)－1，則：

(1)

上述反應中系數(shù)n的值是

[　　]

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

(2)

5 min末時，Y的消耗量占原有量的百分數(shù)是多少？________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：吉林省長春市十一高中2012屆高三上學期期初考試化學試題 題型：013

在373 K時，把0.5 mol　N2O4氣通入體積為5 L的真空密閉容器中立即出現(xiàn)紅棕色，反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L，在60 s時體系達到平衡，此時容器內壓強為開始壓強的1.6倍．下列說法正確的是

[　　]

A．

前2 s　v( N2O4) ＝0.01 mol/( L·s)

B．

2 s時體系內壓強為開始時的1.1倍

C．

平衡時體系內含N2O4　0.25 mol

D．

平衡時若壓縮容器體積可提高N2O4的轉化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)以下敘述回答下列問題。

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生反應：

3X(氣)+Y(氣)nZ(氣)+2W(氣)

5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·(L·min)-1，則：

(1)上述反應中系數(shù)n的值是(    )

A.1                      B.2                   C.3                D.4

(2)5 min末時，Y的消耗量占原有量的百分數(shù)是多少？___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在373 K時，把0.5 molN2O4氣通入體積為5 L的真空密閉容器中立即出現(xiàn)紅棕色，反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L，在60 s時體系達到平衡，此時容器內壓強為開始壓強的1.6倍．下列說法正確的是


  1. A.
    前2 sv(N2O4)＝0.01 mol/(L·s)
  2. B.
    2 s時體系內壓強為開始時的1.1倍
  3. C.
    平衡時體系內含N2O40.25 mol
  4. D.
    平衡時若壓縮容器體積可提高N2O4的轉化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在373K時，把0.5 mol N2O4氣通入體積為5 L的真空密閉容器中立即出現(xiàn)紅棕色，反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol / L，在60 s時體系達到平衡，此時容器內壓強為開始壓強的1.6倍。下列說法正確的是   

 A．前2 s (N2O4)＝0.01 mol / (L·s)     

B. 2 s時體系內壓強為開始時的1.1倍

C．平衡時體系內含N2O4 0.25 mol 

    D. 平衡時若壓縮容器體積可提高N2O4的轉化率

查看答案和解析>>

同步練習冊答案