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【題目】如圖為海水綜合利用的流程示意圖,下列說法錯誤的是

A.步驟①中加入除雜試劑的順序可依次是:NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸

B.工業(yè)上常選用NaOH溶液作為沉淀劑沉淀Mg2+

C.步驟②中生成的Cl2可循環(huán)利用

D.步驟③④⑤的目的是為了富集溴

【答案】B

【解析】

A.先加入足量的NaOH,除去鎂離子;然后加入過量BaCl2,除去SO42-、CO32-;再加入過量Na2CO3 除去Ca2+和過量的Ba2+;過濾后,濾液中加入過量的鹽酸,除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根,最后加熱除去剩余的氯化氫,選項A正確;

B.工業(yè)生產常選用來源更廣泛、價格更便宜的石灰乳作為沉淀劑,用氫氧化鈉不經濟,選項B錯誤;

C.步驟②中電解熔融的氯化鎂生成的Cl2可用于提溴時循環(huán)利用,選項C正確;

D.步驟③氯氣氧化溴化鈉得到溴,步驟④是用二氧化硫將溴還原生成溴離子,步驟⑤是氯氣將溴離子氧化得到溴單質,所以步驟③④⑤是為了富集溴,選項D正確;

答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列操作、現象,所得結論正確的是

選項

操作

現象

結論

A

25mL冷水和沸水中分別滴入5飽和溶液

前者為黃色.

后者為紅褐色

溫度升高,的水解

程度增大

B

NaOH的乙醇溶液與溴乙烷共熱,產生的氣體通入

酸性高錳酸鉀溶液中

溶液褪色

產生的氣體為乙烯

C

銅鋁合金加入一定量稀硝酸中,有金屬剩余,再加稀硫酸

剩余金屬質量減小

鋁與稀硫酸反應使

剩余金屬質量減小

D

盛有的集氣瓶中加入一定量水

氣體變?yōu)闊o色

是酸性氧化物

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物甲經氧化得到乙(C2H3O2Cl),而甲在NaOH水溶液中加熱反應可得到丙,1mol丙和2mol乙反應得到一種含氯的酯(C6H8O4Cl2)。由此推斷甲的結構簡式為(

A.ClCH2CH2OHB.

C.CH2ClCHOD.HOCH2CH2OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】廢舊光盤金屬層中含有金屬Ag(其它金屬微量忽略不計),從光盤中提取金屬 Ag 的工藝流程如下。請回答下列問題。

(1)“氧化”階段需在 80 條件下進行,使用的加熱方式為______________________

(2)NaClO溶液與Ag 反應的產物為AgCl、NaOH O2,該反應的化學方程式為____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag,從反應產物的角度分析,其缺點是______________。

(3)“過濾Ⅰ”中洗滌難溶物的實驗操作為_____________________________________

(4)常用10%的氨水溶解AgCl固體, AgCl NH3H2O 1:2 反應可生成 Cl和一種陽離子_____(填陽離子的化學式)的溶液。實際反應中,即使氨水過量,“廢渣”中也含有少量AgCl固體,可能的原因是__________________________________________

(5)理論上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“還原”得到_____ g Ag的單質。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的是(夾持儀器未畫出)

A. 用于檢驗溴乙烷消去生成的乙烯

B. 用于石油的分餾

C. 用于實驗室制硝基苯

D. 可證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知水中存在如下平衡:H2OH2OH3OOH ΔH>0,現欲使平衡向右移動,且所得溶液呈酸性,選擇的方法是(

A.加熱水至100[其中c(H)1×106mol·L1]B.向水中加入NaHSO4

C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知氧化性順序:Cl2Br2Fe3+I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示,下列說法正確的是

A.線段Ⅰ代表Br的變化情況

B.線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況

C.原混合溶液中n(FeBr2) = 4mol

D.a = 6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10 mL 0.50 mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

v(O2/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.1

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(

A.0~6 min的平均反應速率:v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min)

B.6~10 min的平均反應速率:v(H2O2)3.3×10-2 mol/(L·min)

C.反應到6 min時,H2O2分解了40%

D.反應到10 min時,c(H2O2)≈0.24 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】前四周期元素XY、ZM、N、O、P,原子序數逐漸增大,其中X、YZ、MN為短周期元素,而X、Y、Z、M處于同周期的P區(qū),且未成對電子數之比為1:2:3:2;NZ同族。O、P分別位于周期表第24列,P的單質被稱為未來金屬,具有質量輕、強度大、耐腐蝕性好的優(yōu)點。

1YZ、M三種元素的電負性由大到小的順序:________(用元素符號表示)。

2M的常見氫化物的氫鍵的鍵能小于HF的氫鍵的鍵能,但Z的常見氫化物常溫下為液態(tài)而HF常溫下為氣態(tài)的原因是:__________。

3XN一種耐磨涂料,可用于金屬表面保護層,該化合物可由X的三溴化物和N的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。

①寫出合成XN的化學方程式:_________。(各物質用化學式表示)

XN的晶體的晶胞如圖所示:

其中實心球為N,在一個晶胞中N原子空間堆積方式為______N原子的配位數為______;該結構中有一個配位鍵,提供空軌道的原子是________(寫元素符號)。

4O和硫形成的某種晶體的晶胞如圖a所示:該晶胞原子的坐標參數A為(00,0);B為(1,0,0)。則C原子的坐標參數為_______。

5)圖bP的一種面心立方晶胞結構,若晶胞的邊長為anm,則P的密度為_____g·cm-3(用含aNA的代數式表示)

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