【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，將22.4 L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的氯化氫分子數(shù)為NA

B．合成氨反應達平衡時，形成NA個鍵的同時，就有6NA個N—H鍵形成

C．1 mol乙烯分子中含有5NA個共用電子對

D．16 g CH4與18 g 所含的質子數(shù)均為10NA

【答案】B

【解析】鹽酸中不存在氯化氫分子，A項錯誤；根據(jù)N2+3H22NH3，反應達平衡時，生成1 mol N2(形成1 mol鍵)的同時，生成2 mol NH3(形成6 mol N—H鍵)，B項正確；1 mol乙烯分子中含有6NA個共用電子對，C項錯誤；16 g CH4所含的質子數(shù)為10NA，18 g 所含的質子數(shù)為11NA，D項錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是HXO3，該元素的氣態(tài)氫化物化學式為(　　)

A.HXB.H2X

C.XH3D.XH4

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【題目】制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是(　　)

A. ①② B. ② C. ②③ D. ②③④

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【題目】下列物質的檢驗，分離和提純方法，不正確的是(　　)

A. 用分液漏斗分離CCl4與H2O

B. 用AgNO3溶液檢驗鹽酸中的Cl－

C. 用酸性KMnO4溶液區(qū)別苯與乙醇

D. 用堿石灰除去H2中混有的少量NH3

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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外電子有17種不同的運動狀態(tài)，F(xiàn)位于第四周期，其未成對電子數(shù)只有一個，且內層都處于全充滿狀態(tài)。請回答下列問題：

（1）B原子的L層軌道表達式_________；D元素原子的價電子排布式是___________。

（2）由A、B原子形成的分子的結構式為：A-B=B-A，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____， B、C的氫化物中BH3的沸點高于 CH3的沸點，原因是______；C、D和E的電負性由大到小的順序為______；C、D和E的第一電離能由大到小的順序是______；C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為_________。CO中C的雜化方式為________，該離子的“VSEPR”模型為__________形。

（3）向FDO4溶液中加入過量稀氨水，得到的深藍色溶液中陽離子化學式為_________，該離子的配位體為____________。

（4）D（黑球）和F（白球）形成的某種晶體的晶胞如圖所示，已知該晶胞的棱長為516 pm，則該晶胞的密度為___________g/cm3，（列出計算式即可，不必計算結果，阿伏加德羅常數(shù)值為NA），最近的黑球和白球之間的距離為____________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于SO2和Cl2的敘述錯誤的是（ ）

A. 都是大氣污染物 B. 都具有漂白性，能使有色物質永久性褪色

C. 水溶液都呈酸性 D. 在相同條件下密度都比空氣大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關阿伏加德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是

A．等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B．標準狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NA

C．Zn與足量的濃硫酸反應生成標況下22.4 L氣體時，轉移2NA電子

D．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)小于0.1NA

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【題目】石英沙(主要成分為SiO2)是一種常用的工業(yè)原料,其中常混有少量碳酸鈣。要除去石英沙中的少量碳酸鈣,應采用的方法是（ ）

A. 用水溶解后過濾分離 B. 用酒精燈加熱

C. 用稀硫酸溶解后過濾分離 D. 用稀鹽酸溶解后過濾分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

A. 2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

B. 2 g氫氣中含有的原子數(shù)為NA

C. 3.01×1023個氮分子中含有的原子數(shù)為2NA

D. 17 g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA

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