【題目】海水的綜合利用一直是研究課題。某地天然海水(主要含 、、、、、等離子),研究用海水吸收燃煤排放的含有煙氣的工藝流程如圖所示,下列說法中正確的是( )

A.工藝中天然海水顯酸性

B.氧化過程中可能發(fā)生的離子反應為

C.排入大海的溶液與天然海水相比,只有數(shù)量發(fā)生了變化

D.若將氧化后的液體進行蒸發(fā)結晶,得到的晶體中含量最高

【答案】B

【解析】

A.海水中含有能水解的、,故天然海水呈弱堿性,故A錯誤;

B.天然海水吸收了含硫煙氣后,要用進行氧化處理,因為氧氣具有氧化性,被氧化的硫元素的化合價為價,具有還原性,所以氧氣將其氧化為硫酸,氧化過程中可能發(fā)生的離子反應為:,故B正確;

C.排入大海的溶液與天然海水相比,除了數(shù)量發(fā)生了變化,吸收塔中能與、反應,導致這些離子數(shù)量減小,故C錯誤;

D.海水中氯化鈉含量最高,若將氧化后的液體進行蒸發(fā)結晶,得到的晶體中氯化鈉含量最高,故D錯誤;

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某廠用閃鋅礦制備鋅及顏料 A(紅棕色固體)的工藝流程如下圖所示。(閃鋅礦的主要成分為 ZnS,同時含有 10%的 FeS 及少量 CuS)

已知:①閃鋅礦在焙燒時會生成副產(chǎn)物 ZnFeO4,ZnFeO4 不溶于水及硫酸。Fe(HSO3)2 難溶于水。②Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。

完成下列問題

(1)閃鋅礦粉碎的目的是_______________________________________________________。

(2)“濾液 1”中選用足量的 H2O2,理由是_____________________。假設“②調節(jié) pH"前,濾液 1 c(Fe3+)1molL-1 ,則 Fe3+ 完全沉淀時的 pH 至少為____________________(離子濃度≤ 10-6mol·L-1 規(guī)為完全除去)。

(3)“濾渣 3”的成分為__________________________________ (寫化學式)。

(4)設計一種檢驗顏料 A”中是否含有 Fe2+的實驗方案_______________________________________________________

(5)“氣體 A”浸渣 1”反應的化學方程式為_______________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列圖像的說法正確的是

A. 1 表示:密閉容器中發(fā)生的反應 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),NH3的體積分數(shù) ψ(NH3)與時間(t)的關系

B. 2 表示:一定量飽和氯水中加入 CaCO3 固體,溶液中的 c(Cl)與加入 CaCO3 質的量關系

C. 3表示:NH4HSO4溶液中加入NaOH固體,溶液中的c(NH4)與加入NaOH質量 的關系

D. 4表示:25℃,Na2S溶液加水稀釋,溶液中的c(H)與加入水的體積的關系

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①含有大量的溶液:、、、

的溶液中:、、、

③水電離的濃度為的溶液中:、

④加入Mg能放出的溶液中:、、、

的溶液中:、、、

的溶液中:、、

⑦使甲基橙變紅的溶液中:、、、

A.②⑥⑦B.①④⑤⑥C.②④⑥D.①③⑤⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是(

A. 聚合物可由單體CH3CH=CH2CH2=CH2加聚制得

B. 戊烷(C5H12)有兩種同分異構體

C. 乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵

D. 糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。如圖是硫元素的價類二維圖,回答下列問題:

(1)圖中已標明的物質中(不含X、Y),屬于電解質的有______________種。

(2)X的化學式為________;標準狀況下,______mol Y3.36L SO2具有相同數(shù)目的氧原子。

(3)某同學欲選用如圖的部分裝置和藥品探究SO2的性質。

A. B. 溴水C.氫氧化鈉溶液 D. 石蕊溶液E. H2S溶液

①為驗證SO2具有氧化性和還原性,裝置連接順序為__________(用字母表示)。體現(xiàn)SO2具有還原性的反應方程式為______________。

②下列反應中,不屬于SO2類別通性的是___________。

A.SO2 + H2OH2SO3

B.2SO2 + O22SO3

C.SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

D.SO2 + CaO = CaSO3

(4)該同學設計如圖裝置進一步探究鋅與濃硫酸反應除生成SO2外,是否還有氫氣生成。(X為鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體)

B中加入的試劑是___________;E的作用是_______。

②可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在不同溫度下,水溶液中有如圖所示關系。下列說法正確的是

A.b點溶液中不可能存在

B.b、c兩點pH相同,但溶液的酸堿性不同

C.通過降溫的方法,可使溶液的狀態(tài)從d點變?yōu)?/span>a

D.a點溶液中可能大量共存的離子:、

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖圖示與對應的敘述相符的是

A. 由圖甲可以判斷:對于反應aAg+bBgcCg),若T1T2,則a+b=c△H0

B. 圖乙表示壓強對可逆反應2Ag+2 Bg3Cg+Ds)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

C. 根據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量NaOH溶液,調節(jié)pH≈4

D. 圖丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示向氨水中通入HCl氣體,溶液的導電能力變化

B. 圖2所示反應:X(g)+2Y(g) 3Z(g)b曲線表示的一定是增大壓強

C. 圖3可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化,其中曲線a對應氨水

D. 圖4可表示用0.100 0 mol/L,醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲線

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