將一種化學(xué)式為R(NO3)x·nH2O的硝酸鹽晶體6.05 g溶于水配成500 mL溶液，用石墨棒作為電極材料對(duì)此溶液進(jìn)行電解。當(dāng)通過(guò)電流強(qiáng)度為5 A的電流16.05 min時(shí)，溶液中的金屬離子已全部放電，且其中一電極增重1.60 g(已知此晶體的摩爾質(zhì)量為242 g·mol-1)。

則：①x=____________，②R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)___________，③n=____________。

①2  ②64  ③3


解析:

已知“溶液中的金屬離子已全部放電，且其中一電極增重1.60 g”，所以R的質(zhì)量為1.60 g，晶體的物質(zhì)的量為6.05 g/242 g·mol-1=0.025 mol。所以R的相對(duì)原子質(zhì)量為：1.60/0.025=64。溶液中通過(guò)的電量為Q=It=5C/s×16.05 min×60 s/min=4.815×103 C，則電子的物質(zhì)的量：=0.05 mol，則每個(gè)原子得2個(gè)電子，金屬為+2價(jià)，x=2。n=(242-64-2×62)/18=3。

點(diǎn)評(píng)：解答本題的思路是根據(jù)相關(guān)定義展開(kāi)的。物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，所以要求R的相對(duì)原子質(zhì)量需要找物質(zhì)的質(zhì)量和其物質(zhì)的量。從定義出發(fā)，看似方法很笨，但是只要基礎(chǔ)扎實(shí)，解題細(xì)心，一樣可以很快地解出較難的試題。在高三復(fù)習(xí)中，應(yīng)注意定義、概念，注重基礎(chǔ)，重視課本，才能幫助自己提高能力，擺脫題海。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：較強(qiáng)酸可制取較弱酸．中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)．鹽類的水解反應(yīng)中，弱酸強(qiáng)堿鹽中弱酸根離子對(duì)應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
AD
AD
（填編號(hào)）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為
反應(yīng)能夠由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
反應(yīng)能夠由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是
①④②③⑤
①④②③⑤
（填編號(hào)）．
①C6H5OH（苯酚）　②CH3COOH�、跦ClO4　④HClO�、軭2SO4
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是
③
③
（填編號(hào)）．
（5）25℃時(shí)，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強(qiáng)酸，Y為強(qiáng)堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=
7
7
，此時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是
酸為二元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿
酸為二元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿
．
②若X的化學(xué)式為HR，Y的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為
R-
R-
（填離子符號(hào)）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
c e
c e
（填序號(hào)）．
a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?淮南一模）從廢釩催化劑（主要成分有V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)流程示意圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中廢渣的主要成分是
SiO2
SiO2
，③中X試劑為
H2SO4
H2SO4
；（均填化學(xué)式）
（2）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取分液操作時(shí)，注入萃取劑，充分振蕩，將分液漏斗于鐵圈上靜置，當(dāng)液體分層后，接下來(lái)的操作是
打開(kāi)分液漏斗瓶塞（或瓶塞凹槽對(duì)準(zhǔn)瓶口小孔）；當(dāng)分液面接近（或略超過(guò)）活塞處時(shí)關(guān)閉活塞；上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中
打開(kāi)分液漏斗瓶塞（或瓶塞凹槽對(duì)準(zhǔn)瓶口小孔）；當(dāng)分液面接近（或略超過(guò)）活塞處時(shí)關(guān)閉活塞；上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中
；
（3）②③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO 2+，HA表示有機(jī)萃取劑）
R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4（水層）
為提高②中萃取百分率，應(yīng)采取的措施是
加入堿中和硫酸使平衡正移
加入堿中和硫酸使平衡正移
；
（4）請(qǐng)完成④中反應(yīng)的離子方程式：
1
1
ClO3-+
6
6
VO2++
6
6
H-+=
6
6
VO3++
1Cl-
1Cl-
+
3H2O
3H2O

（5）25°C時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如表
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
釩沉淀率% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3
結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH值為
1.7-1.8
1.7-1.8
；
（6）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
氨氣 有機(jī)萃取劑
氨氣 有機(jī)萃取劑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：活題巧解巧練·高考化學(xué)（第一輪） 題型：022

將一種化學(xué)式為R(NO3)x·nH2O的硝酸鹽晶體6.05g溶于水配成500mL溶液，用石墨棒作為電極材料對(duì)此溶液進(jìn)行電解．當(dāng)通過(guò)電流強(qiáng)度為5A的電流16.05min時(shí)，溶液的金屬離子已全部放電，且其中一極增生1.60g(已知此晶體的摩爾質(zhì)量為242g/mol)．則：

(1)x＝________．

(2)R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______．

(3)n＝________．

(4)若反應(yīng)前后保持不變，反應(yīng)后的溶液的pH＝________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一種化學(xué)式為R(NO3)x·nH2O的硝酸鹽晶體6.05 g溶于水配成500 mL溶液，用石墨棒作為電極材料對(duì)此溶液進(jìn)行電解。當(dāng)通過(guò)電流強(qiáng)度為5 A的電流16.05 min時(shí)，溶液中的金屬離子已全部放電，且其中一電極增重1.60 g(已知此晶體的摩爾質(zhì)量為242 g·mol-1)。

則：①x=____________，②R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)___________，③n=____________。

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