科目:高中化學 來源:2011屆湖南省長沙市第一中學高三上學期第五次月考化學試卷 題型:填空題
下圖是由Emil Zmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分,圖上標有第ⅥA族和幾種元素的位置。請回答下列問題:
(1)請在上圖中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。
(2)自從周期表誕生以來,關于氫元素在周期表中的位置,一直存在紛爭,有人主張把它放在第ⅦA族,理由是:氫的最外層電子“飽和缺一”。請寫出NaH的電子式 。
(3)b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽,土壤中施用該鹽做化肥時,其陰離子在水田中的利用率低,說明土壤膠體粒子帶 (“正”或“負”)電荷。
(4)下列敘述正確的是 。
A.h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿 |
B.硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性 |
C.c的氫化物的水溶液是強酸 |
D.原子半徑:h>e>a |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
選做題
本題有A、B兩題,分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容,每題12分。請選擇其中一題作答,若兩題都作答,則以A題得分計入總分。
20A.過渡元素在生活、生產和科技等方面有廣泛的用途。
(1)應用于合成氨反應的催化劑(鐵)的表面上存在氮原子,右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子,灰色球代表鐵原子)。則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個數比為 。
(2)現代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS,化學式為:[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m,n<5,m<10}在水體中形成絮狀物,以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是 。(填序號)
A.PFS中鐵顯+3價
B.鐵原子的價電子排布式是3d64s2
C.由FeSO4溶液制PFS需經過氧化、水解和聚合的過程
D.由下表可知氣態(tài)Fe2+再失去一個電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個電子難
元素 | Mn | Fe | |
電離能 (kJ・mol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
(3)鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用,F有鉻(Ⅲ)與甲基丙烯酸根的配合物為:
①該化合物中存在的化學鍵類型有 。
②該化合物中一個Cr的配位數為 。
③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有 。
④等電子體是具有相同的價電子數和原子數的分子或離子,與H2O分子互為等電子體的微粒是 。(填一種即可)
⑤與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數與鉻原子相同的元素是
____ 。(填元素符號)
在生成乙酰水楊酸的同時,水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應,生成少量聚合物(副產物)。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下:
①向150mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸,振蕩,待其溶解后,控制溫度在85℃~90℃條件下反應5~10 min,然后冷卻,即有乙酰水楊酸晶體析出。
②減壓過濾,用濾液淋洗錐形瓶,直至所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次,繼續(xù)抽濾,盡量將溶劑抽干。然后將粗產品轉移至表面皿上,在空氣中風干。
③將粗產品置于100 mL燒杯中,攪拌并緩慢加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液,加完后繼續(xù)攪拌2~3 min,直到沒有二氧化碳氣體產生為止。過濾,用5~10 mL蒸餾水洗滌沉淀。合并濾液于燒杯中,不斷攪拌,慢慢加入15 mL 4mol / L鹽酸,將燒杯置于冰水中冷卻,即有晶體析出。抽濾,用冷水洗滌晶體1~2次,再抽干水分,即得產品。
(1)第①步中,要控制溫度在85℃~90℃,應采用的加熱方法是 ,用這種方法加熱需要的玻璃儀器有 。
(2)在第②步中,用冷水洗滌晶體,其目的是 、 。
(3)在第③步中,加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 ,加入鹽酸的作用是 。
(4)如何檢驗產品中是否混有水楊酸? 。
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科目:高中化學 來源:江蘇省無錫市2010年高三教學情況調查(一) 題型:填空題
選做題
本題有A、B兩題,分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容,每題12分。請選擇其中一題作答,若兩題都作答,則以A題得分計入總分。
20A.過渡元素在生活、生產和科技等方面有廣泛的用途。
(1)應用于合成氨反應的催化劑(鐵)的表面上存在氮原子,右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子,灰色球代表鐵原子)。則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個數比為 。
(2)現代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS,化學式為:[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m,n<5,m<10}在水體中形成絮狀物,以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是 。(填序號)
A.PFS中鐵顯+3價
B.鐵原子的價電子排布式是3d64s2
C.由FeSO4溶液制PFS需經過氧化、水解和聚合的過程
D.由下表可知氣態(tài)Fe2+再失去一個電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個電子難
元素 |
Mn |
Fe |
|
電離能 (kJ・mol-1) |
I1 |
717 |
759 |
I2 |
1509 |
1561 |
|
I3 |
3248 |
2957 |
(3)鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用,F有鉻(Ⅲ)與甲基丙烯酸根的配合物為:
①該化合物中存在的化學鍵類型有 。
②該化合物中一個Cr的配位數為 。
③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有 。
④等電子體是具有相同的價電子數和原子數的分子或離子,與H2O分子互為等電子體的微粒是 。(填一種即可)
⑤與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數與鉻原子相同的元素是
____ 。(填元素符號)
在生成乙酰水楊酸的同時,水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應,生成少量聚合物(副產物)。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下:
①向150 mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸,振蕩,待其溶解后,控制溫度在85℃~90℃條件下反應5~10 min,然后冷卻,即有乙酰水楊酸晶體析出。
②減壓過濾,用濾液淋洗錐形瓶,直至所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次,繼續(xù)抽濾,盡量將溶劑抽干。然后將粗產品轉移至表面皿上,在空氣中風干。
③將粗產品置于100 mL燒杯中,攪拌并緩慢加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液,加完后繼續(xù)攪拌2~3 min,直到沒有二氧化碳氣體產生為止。過濾,用5~10 mL蒸餾水洗滌沉淀。合并濾液于燒杯中,不斷攪拌,慢慢加入15 mL 4mol / L鹽酸,將燒杯置于冰水中冷卻,即有晶體析出。抽濾,用冷水洗滌晶體1~2次,再抽干水分,即得產品。
(1)第①步中,要控制溫度在85℃~90℃,應采用的加熱方法是 ,用這種方法加熱需要的玻璃儀器有 。
(2)在第②步中,用冷水洗滌晶體,其目的是 、 。
(3)在第③步中,加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 ,加入鹽酸的作用是 。
(4)如何檢驗產品中是否混有水楊酸? 。
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