【題目】已知:①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH1 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2 下列推斷正確的是(

A.CO的燃燒熱為ΔH3,則H2的燃燒熱為ΔH3-ΔH1

B.反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=ΔH1-ΔH2

C.若反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,則ΔH2<0

D.若等物質(zhì)的量的COH2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)前者放熱更多,則ΔH1<0

【答案】D

【解析】

A.CO的燃燒熱為ΔH3,則③CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH3,③-①,整理可得H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=ΔH3-ΔH1,由于H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài),因此該反應(yīng)不能表示氫氣的燃燒熱,A錯(cuò)誤;

B.-②,整理可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=ΔH2-ΔH1B錯(cuò)誤;

C.若反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),ΔH2>0,C錯(cuò)誤;

D.CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH3, H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH4,若等物質(zhì)的量的COH2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)前者放熱更多,則ΔH3<ΔH4,③-④,整理可得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH1=ΔH3-ΔH4<0,D正確;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】獲取安全的飲用水成為人們關(guān)注的重要問題;卮鹣铝袉栴}:

(1)漂白粉常用于自來(lái)水消毒。工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式為_________。實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2 的反應(yīng)裝置如圖所示,制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先檢查裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是_____________________(填下列序號(hào))。

①往燒瓶中加入濃鹽酸 ②加熱 ③往燒瓶中加入MnO2粉末

(2)聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑,制備原理是調(diào)節(jié)Fe2(SO4)3溶液的pH,促進(jìn)其水解制取。用鐵的氧化物制取聚鐵的流程如下:

①實(shí)驗(yàn)室配制2mol·L-1的稀硫酸250mL98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-1)_______mL,配制過程中應(yīng)使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、________________________

②步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

③步驟中需將溶液加熱到7080 ℃的目的是________________。中溶液的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法為_____________;若溶液的pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

(3)硬水易導(dǎo)致產(chǎn)生鍋爐水垢[主要成分為CaCO3、Mg(OH)2CaSO4],不僅會(huì)降低燃料的利用率,還會(huì)影響鍋爐的使用壽命,造成安全隱患,因此要定期清除。清除時(shí)首先用飽和Na2CO3溶液浸泡水垢,發(fā)生CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_______。然后再用醋酸溶解、水洗滌。已知:Ksp(CaSO4)=7.5×10-5、Ksp(CaCO3=3.0×10-9。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ba(OH)2NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關(guān)系如下圖所示,試回答:

(1)a點(diǎn)之前的反應(yīng)的離子方程式為________________

(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式是________________、________________。

(3)c點(diǎn)二氧化碳體積是________L。

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2NaOH的物質(zhì)的量之比為____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)化工中3,5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體,一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下:

甲醇、乙醚和35-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

熔點(diǎn)/℃

密度(20℃) / g·cm-3

溶解性

甲醇

64. 7

0. 7915

易溶于水

乙醚

34. 5

0. 7138

微溶于水

3,5-二甲氧基苯酚

33 ~36

易溶于甲醇、乙醚,微溶于水

11mol間苯三酚完全燃燒需要_____molO2。

2)反應(yīng)結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進(jìn)行萃取。

①分離出甲醇的操作是________。

②萃取用到的分液漏斗分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的____填()層。

3)分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是__________________________ ;

4)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產(chǎn)物,正確的操作順序是_________(填字母)。

a.蒸餾除去乙醚 b.冷卻結(jié)晶 c.過濾除去干燥劑 d.加入無(wú)水CaCl2干燥

5寫出反應(yīng)中可能出現(xiàn)的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________(只要寫一種即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)溶液中的反應(yīng),如圖像中m表示生成沉淀的物質(zhì)的量,n表示參加反應(yīng)的某一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量,則下列敘述中錯(cuò)誤的是:

A.符合甲圖像的兩種反應(yīng)物可以是AlCl3NaOH

B.符合乙圖像的兩種反應(yīng)物可以是Ca(OH)2CO2

C.符合丙圖像的反應(yīng)可以是在Ca(OH)2KOH的混合溶液中通入CO2

D.符合丙圖像的反應(yīng)可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。圖2M是某種與鐵片緊貼的金屬,下列說(shuō)法正確的是

A.1鐵片靠近燒杯底部的部分,腐蝕更嚴(yán)重

B.M是鋅片,可保護(hù)鐵

C.M是銅片,可保護(hù)鐵

D.M是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵,是因沒有構(gòu)成原電池

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下,1L pH13Ba(OH)2溶液中OH數(shù)目為0.2NA

B.在電解精煉粗銅的過程中,當(dāng)陰極質(zhì)量增重32 g時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.常溫常壓下,1 mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中,含有C—O鍵的數(shù)目為NA

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí),負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是________________

(2)已知在常溫下,高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的;裝置A、BC中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________,離子方程式為______。

(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加________B中加Na2CO3、C中加________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1799年,英國(guó)化學(xué)家漢弗萊·戴維發(fā)現(xiàn)了N2O氣體。在食品行業(yè)中,N2O可用作發(fā)泡 劑和密封劑。

(l) N2是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,NH3O2在加熱和催化劑的作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。

(2)N2O在金粉表面發(fā)生熱分解反應(yīng):2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H。

已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) △H1=-1010KJ/mol

4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) △H2=-1531KJ/mol

△H=__________。

(3)N2OCO是環(huán)境污染性氣體,研究表明,CON2OFe+作用下發(fā)生反應(yīng):N2O(g)+CO(g)CO2(g)N2(g)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所示,兩步反應(yīng)分別為:反應(yīng)①Fe++N2OFeO+N2;反應(yīng)______________

由圖可知兩步反應(yīng)均為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),由______(填“反應(yīng)或反應(yīng))決定反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間。

(4)在固定體積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g),改變?cè)蠚馀浔冗M(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同,也可能不同),測(cè)定N2O的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:

如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點(diǎn)的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是:____

圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TCTD,,通過計(jì)算判斷TC____TD(填“>”“=”或“<)

(5)在某溫度下,向1L密閉容器中充入CON2O,發(fā)生反應(yīng):N2O(g)+CO(g)CO2(g)N2(g),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示:

時(shí)間/min

0

2

4

6

8

10

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

50.0%

40.25%

32.0%

26.2%

24.0%

24.0%

則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____

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