由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（　�。�
A、NaB、MgC、AlD、Zn
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：平均值法
分析：標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為12g×
1mol
0.5mol
=24g，再結(jié)合化合價(jià)計(jì)算提供1mol電子需要各金屬的質(zhì)量，據(jù)此判斷．
解答： 解：標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為12g×
1mol
0.5mol
=24g，
A．Na在反應(yīng)中表現(xiàn)+1價(jià)，提供1mol電子需要Na的質(zhì)量為23g/mol×1mol=23g，
B．Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×
1mol
2
=12g，
C．Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×
1mol
3
=9g，
D．Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol×
1mol
2
=32.5g，
提供1mol電子，只有Zn的質(zhì)量大于24g，其它金屬的質(zhì)量都小于24g，故金屬混合物中一定有Zn，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意利用平均值法解答，若有不反應(yīng)的金屬應(yīng)視作需金屬質(zhì)量無(wú)窮大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）P和S  （2）Mg和Ca   （3）Al和Si三組原子中，分別找出第一電離能較高的原子，這三種原子的原子序數(shù)之和是（　�。�
A、40B、48C、41D、49

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）加熱前通入空氣的目的是
 
，操作方法為
 
．
（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A
 
，C
 
，D
 
．
（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl的含量將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將
 
；若撤去E裝置，則測(cè)得Na2CO3?10H2O的含量將
 
．
（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性 強(qiáng)
B、b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等  于3×10-3 mol/L
C、d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸可以變到c點(diǎn)
D、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)敘述中，類比推理正確的是（　　）
A、銅絲在氧氣中燃燒生成是CuO，則鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3
B、少量CO2通入NaOH溶液中生成Na2CO3，則少量CO2通入C6H5ONa溶液中也生成Na2CO3
C、甲醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則甲酸甲酯也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、金剛石的硬度大，則C60的硬度也大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，下列各項(xiàng)變化的未知物焰色反應(yīng)均呈黃色，E為淡黃色粉末．回答下列問題．
（1）寫出A→B的化學(xué)方程式
 
；描述該反應(yīng)伴隨的現(xiàn)象：
 
．
E→B的化學(xué)方程式
 
．
（2）在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)（不包括水）可能是
 
，主要原因是
 
；還可能是
 
，主要原因是
 
．
（3）取過(guò)量F與少量的澄清石灰水反應(yīng)，化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3]，銅綠能與酸反應(yīng)．某同學(xué)利用下述一系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化．即：銅→①銅綠→②A→③Cu（OH）2y→④B→⑤Cu
（1）現(xiàn)有物質(zhì)CuO、CuCl2、CuSO4、CuCO3等物質(zhì)，則上述三種物質(zhì)能代替上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中A的是
 
，能代替B的是
 
．
（2）上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
，寫出反應(yīng)④的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、0.1mol/LH2SO4與0.1mol/L氨水等體積混合：c（H+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）
C、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：
2
3
c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)BaO2（s）?BaO（s）+
1
2
O2（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氧氣壓強(qiáng)不變
B、BaO質(zhì)量增加
C、BaO2質(zhì)量不變
D、平衡常數(shù)K=
c(BaO)?c(O2)
1
2
c(BaO2)
，且保持不變

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