Question

13．針對網(wǎng)絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO₂）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料
NaNO₂有毒，具有氧化性和還原性，NaNO₂溶液顯堿性，肉類在放置過程中，NaNO₃逐漸轉(zhuǎn)化為NaNO₂，國家規(guī)定肉制品中NaNO₂含量不能超過30mg/kg．
活動二：鑒別NaNO₂與食鹽
（1）NaNO₂與食鹽的外觀相似，易被當成食鹽誤用，分析以下兩種鑒別方法：
①能否各取少許固體用舌頭品嘗？不能．
②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是NaNO₂具有氧化性．
活動三：探究NaNO₃與NaNO₂的相互轉(zhuǎn)化
（2）制取NaNO₂與NaNO₃混合溶液的裝置示意圖：
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
①寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
②水不能（選填“能“或“不能”）作為裝置Ⅱ中的試劑，理由是二氧化氮與水反應能產(chǎn)生一氧化氮，排到空氣中會造成污染．
③裝置Ⅲ中反應完全后，接下來的操作是先打開a，再關閉b．
（3）將NaNO₂與NaNO₃混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO₂的含量減少（選填“增多”、“減少“或“不變”），原因可能是2NaNO₂+O₂=2NaNO₃（用化學方程式解釋）．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)化學藥品使用規(guī)范答題；
②淀粉、KI溶液變藍，說明有碘單質(zhì)生成，根據(jù)化合價的變化判斷NaNO₂具有的性質(zhì)；
（2）①銅與濃硝酸反應生成二氧化氮、硝酸銅和水；
②Ⅰ裝置中產(chǎn)生的二氧化氮，與水反應能產(chǎn)生一氧化氮，排到空氣中會造成污染；
③裝置Ⅲ中反應完全后，要將Ⅰ裝置中產(chǎn)生的二氧化氮排到Ⅱ裝置中；
（3）NaNO₂是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，在空氣中被氧氣氧化成NaNO₃是強酸強堿鹽，所以會使溶液的pH減小，據(jù)此答題．

解答 解：（1）①根據(jù)化學藥品使用要求，人不能用舌頭品嘗，
故答案為：不能；
②淀粉、KI溶液變藍，說明有碘單質(zhì)生成，碘元素的化合價升高，所以NaNO₂中氮的化合價降低，顯示氧化性，
故答案為：氧化；
（2）①銅與濃硝酸反應生成二氧化氮、硝酸銅和水，反應的方程式為Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②Ⅰ裝置中產(chǎn)生的二氧化氮，與水反應能產(chǎn)生一氧化氮，排到空氣中會造成污染，所以水不能作為裝置Ⅱ中的試劑，
故答案為：不能；二氧化氮與水反應能產(chǎn)生一氧化氮，排到空氣中會造成污染；
③裝置Ⅲ中反應完全后，要將Ⅰ裝置中產(chǎn)生的二氧化氮排到Ⅱ裝置中，所以操作為先打開a，再關閉b，
故答案為：先打開a，再關閉b；
（3）NaNO₂是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，在空氣中被氧氣氧化成NaNO₃是強酸強堿鹽，所以會使溶液的pH減小，而溶液中NaNO₂的含量會減小，反應的方程式為2NaNO₂+O₂=2NaNO₃，
故答案為：減�。�2NaNO₂+O₂=2NaNO₃．

點評 本題主要考查實驗基本操作和實驗原理的應用分析，中等難度，答題時注意把元素化合物知識與實驗原理充分結(jié)合，注意化學用語的正確書寫．